某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及氮?dú)狻?br />已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置②、③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是

ACBAD

ACBAD

（選填“A、B、C、D”，藥品可重復(fù)使用）。
A.蒸餾水
B.濃硝酸
C.3mol/L稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是：檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后，繼續(xù)進(jìn)行的操作是

通入N₂一段時(shí)間

通入N₂一段時(shí)間

，然后關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（4）裝置②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

。
（5）該小組得出結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是

abc

abc

（填字母）。
a.加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化
b.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀(guān)察顏色變化
c.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化
d.加水稀釋綠色溶液，觀(guān)察顏色變化