利用元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別關(guān)系研究物質(zhì)性質(zhì)是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法。如圖是氮元素的常見化合價(jià)與常見物質(zhì)類別的二維關(guān)系圖。

（1）實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰與I共熱來(lái)制取A，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
。
（2）如圖中氮的氧化物中，屬于酸性氧化物的有
N₂O₃、N₂O₅
N₂O₃、N₂O₅
。（用物質(zhì)化學(xué)式作答）
（3）單質(zhì)銅與H的濃溶液在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
。
（4）J主要用于染料、醫(yī)藥、印染、漂白等方面，J的焰色反應(yīng)呈黃色。J能使酸性KMnO₄溶液褪色（生成了Mn²⁺），該反應(yīng)的離子方程式為
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
。
（5）治理汽車尾氣中氮的氧化物的污染的一種方法是：在汽車排氣管中裝一個(gè)含有A的催化轉(zhuǎn)化裝置，尾氣中的C與A在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)污染的排放物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O
4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O
。
（6）工業(yè)上以A為原料生產(chǎn)H，反應(yīng)路線為A→C→E→H，假設(shè)整個(gè)過(guò)程中氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%，則每天生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸100千克，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積為
44.8
44.8
m³。

【答案】2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；N₂O₃、N₂O₅；1：2；5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O；44.8

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：3難度：0.6

相似題

1．如圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖．

（1）N₂的電子式是

，氮?dú)庠诔叵路€(wěn)定，很難與O₂反應(yīng)，說(shuō)明斷開其化學(xué)鍵所吸收的能量

（填“大”或“小”）。
（2）“雷電作用”中氮元素發(fā)生了

反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）
（3）氮循環(huán)中，過(guò)程①②均會(huì)使水中溶解氧的含量

（填“增大”或“降低”）。
（4）長(zhǎng)期飲用硝酸鹽含量超標(biāo)的水會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生不利影響，某課題組在一定溫度下，用鐵粉降解水系中的
NO
-
3
，將之轉(zhuǎn)化為N₂。

編號(hào) H⁺濃度（mol/L）反應(yīng)時(shí)間
NO
-
3
初始濃度
NO
-
3
終了濃度

Ⅰ c（H⁺）≈1×10^-6 24 100 91

Ⅱ c（H⁺）≈1×10^-3 24 100 0

①根據(jù)Ⅰ、Ⅱ可知，
NO
-
3
降解速率的主要影響因素是

。
②Ⅱ中，
NO
-
3
降解的速率為

mol?L^-1?h^-1。（列式即可）
③Ⅱ中，鐵粉還原
NO
-
3
的離子方程式是

。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7

A．氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO₂

B．銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解不一定都生成氨氣

C．向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化

D．硝酸是一種黃色、具有揮發(fā)性的酸，保存時(shí)不可用橡膠塞

發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：47引用：1難度：0.8

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