磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl₃、PH₃為原料制備.回答下列問題：
（1）基態(tài)P原子與B原子中未成對電子數(shù)之比為

3：1

3：1

。
（2）PH₃分子的立體結構為

三角錐形

三角錐形

，PH₃沸點

低于

低于

（填“高于”或“低于”）NH₃，理由是

NH₃分子之間可以形成氫鍵，沸點更高

NH₃分子之間可以形成氫鍵，沸點更高

。
（3）BCl₃、PCl₃和PF₃三種分子中鍵角由大到小的順序為

BCl₃＞PCl₃＞PF₃

BCl₃＞PCl₃＞PF₃

。
（4）BCl₃可轉化為硼酸，硼酸為一元弱酸的原因是

H₃BO₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-

H₃BO₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-

（用電離方程式表示）。


（5）磷化硼晶胞如圖所示，其中黑球表示P原子，白球表示B原子，晶胞中磷原子空間堆積方式為

面心立方最密堆積

面心立方最密堆積

。已知磷化硼晶體的密度為ρg?cm^-3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞中B與P間最短距離為

3

4

3

168

ρ

N

A

×10¹⁰

3

4

3

168

ρ

N

A

×10¹⁰

pm。
（6）若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖所示（圖中虛線圓圈表示P原子的投影位置，實線圓圈表示B原子的投影位置），下列圖中能正確描述投影結果的是

AC

AC

（填標號）。