為了緩解日益嚴(yán)重的CO₂濃度升高導(dǎo)致的溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，如何對(duì)大氣中的CO₂進(jìn)行捕獲、儲(chǔ)存與利用成為全球關(guān)注的一個(gè)重要問(wèn)題。
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，即可吸收空氣中的二氧化碳。然后再把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。技術(shù)流程如下：
（1）試寫出在吸收池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

（2）常溫下，飽和K₂CO₃溶液的pH大于7，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式說(shuō)明）。

II．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。工業(yè)上也常用上述方法捕捉到的CO₂和NH₃反應(yīng)制得。其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H
已知反應(yīng)：①2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₁，②NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₂．反應(yīng)①的平衡常數(shù)和溫度（T/℃）關(guān)系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

（1）通過(guò)表中的數(shù)據(jù)推斷△H₁

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），
ΔH與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：ΔH=

△H₁-△H₂

△H₁-△H₂

。
（2）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，對(duì)于反應(yīng)
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH＜0  進(jìn)行研究。設(shè)原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n

（

N

H

3

）

m

（

C

O

2

）

=x.①將x=2充入絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

A．正反應(yīng)速率達(dá)到最大   B．平衡常數(shù)保持不變
C．當(dāng)CO₂的物質(zhì)的量與氨基甲酸銨的物質(zhì)的量相等   D．NH₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
②在一定溫度下將2mol NH₃和一定量的CO₂置于2L的密閉容器中反應(yīng)。下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是

增大氨碳比（x），即增大NH₃的投入量，平衡正向移動(dòng)

增大氨碳比（x），即增大NH₃的投入量，平衡正向移動(dòng)

。
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

24.03

24.03

。③在上述②的條件下，若以氨碳比x=4充入原料氣，在下圖中畫出CO₂轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間的變化圖（假設(shè)t₁時(shí)達(dá)到平衡。