2013-2014學年浙江省杭州市西湖高中高二（下）第三次周練化學試卷（3月份）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．NH₄CNO與尿素的關系是（　　）

  A．同種物質

  B．同分異構體

  C．同素異形體

  D．同位素
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 2．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．萃取是常用的有機物提純方法

  B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一

  C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量

  D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
  組卷：117引用：78難度：0.7

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• 3．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機化合物），下列關于其原因的敘述中不正確的是（　　）

  A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵

  B．碳原子性質活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵

  C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

  D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合
  組卷：267引用：31難度：0.9

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• 4．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-10，該溶液可能是（　　）

  A．pH等于5的醋酸溶液	B．一定濃度的NaHSO4溶液
  C．一定濃度的NH4Cl溶液	D．0.1 mol/L的NaCl溶液
  組卷：35引用：4難度：0.7

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• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

  B．量熱計可用于測定酸堿中和反應的反應熱；pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

  C．升高溫度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快

  D．使用催化劑可降低反應的ΔH和反應的活化能，從而提高化學反應速率
  組卷：23引用：2難度：0.9

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二、填空題（共4小題，每小題16分，滿分64分）

• 15．中國首次地外天體軟著陸和巡視探測任務的嫦娥三號于2013年12月2日1時30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，展開奔月之旅。我國的航天技術迅速發(fā)展，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，火箭推進劑與含氮的物質有密切聯(lián)系。回答下列化學問題：
  （1）20世紀前，我國的“四大發(fā)明”之一--黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成。黑火藥爆炸的化學方程式為S+KNO₃+C→K₂S+N₂+CO₂（未配平）。
  ①K₂S的電子式為

   

  ；反應中當有1mol CO₂生成時，轉移的電子數(shù)為

   

  。
  ②某化學興趣小組進行了如下實驗。實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，在所得濾液中加入一定量的稀硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片微熱，發(fā)現(xiàn)在銅片上產生氣泡，寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ；
   實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加適量水溶解。寫出檢驗此溶液中含有K⁺的實驗方法

   

  。
  （2）20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的可燃物有肼（N₂H₄）等，肼燃燒的產物為N₂和H₂O．①寫出堿性介質中N₂H₄燃料電池負極的電極反應式：

   

  。②傳統(tǒng)制備肼（N₂H₄）的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。該反應的化學方程式：

   

  。
  （3）羥基硝酸銨[NH（OH）₃NO₃]一種更加環(huán)保，燃燒釋放的能量也更大，便于運輸和存儲的綠色火箭推進劑。則羥基硝酸銨[NH（OH）₃NO₃]的陽離子中N的化合價為：

   

  。
  （4）以上火箭推進劑一般都含有氮元素?，F(xiàn)有一種含氮化合物組成為N₄H₄，它是一種離子化合物，與堿共熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。寫出N₄H₄與鹽酸反應化學方程式：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 16．為了緩解日益嚴重的CO₂濃度升高導致的溫室效應等環(huán)境問題，如何對大氣中的CO₂進行捕獲、儲存與利用成為全球關注的一個重要問題。
  I．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，即可吸收空氣中的二氧化碳。然后再把二氧化碳從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。技術流程如下：
  （1）試寫出在吸收池中發(fā)生反應的化學方程式

   

  
  （2）常溫下，飽和K₂CO₃溶液的pH大于7，原因是

   

  （用離子方程式說明）。
  
  II．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。工業(yè)上也常用上述方法捕捉到的CO₂和NH₃反應制得。其反應的化學方程式如下：
  2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H
  已知反應：①2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₁，②NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₂．反應①的平衡常數(shù)和溫度（T/℃）關系如表：
  

  T/℃	165	175	185	195
  K	111.9	74.1	50.6	34.8

  （1）通過表中的數(shù)據(jù)推斷△H₁

   

  0（填“＞”或“＜”），
  ΔH與△H₁、△H₂之間的關系是：ΔH=

   

  。
  （2）某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，對于反應
  2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH＜0  進行研究。設原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  m

  （

  C

  O

  2

  ）

  =x.①將x=2充入絕熱、恒容的密閉體系中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．正反應速率達到最大   B．平衡常數(shù)保持不變
  C．當CO₂的物質的量與氨基甲酸銨的物質的量相等   D．NH₃的體積分數(shù)保持不變時
  ②在一定溫度下將2mol NH₃和一定量的CO₂置于2L的密閉容器中反應。下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α%）的關系。α隨著x增大而增大的原因是

   

  。
  該反應的平衡常數(shù)表達式K=

   

  。③在上述②的條件下，若以氨碳比x=4充入原料氣，在下圖中畫出CO₂轉化率（α）隨時間的變化圖（假設t₁時達到平衡。
  
  組卷：2引用：1難度：0.4

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