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根據(jù)下列事實完成下列反應方程式或離子方程式:
(1)AsH3是一種很強的還原劑,室溫下,它能在空氣中自燃,其氧化產(chǎn)物為As2O3,寫出反應的化學方程式
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O

(2)NaNO3與氫碘酸反應,放出NO氣體并有單質碘生成的化學方程式
2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(3)白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化,生成磷的最高價態(tài)化合物,而氯元素被還原為最低價態(tài)的化學方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4

(4)砷為氮族元素,其氧化物As2O3俗稱砒霜,有劇毒可用馬氏試砷法來檢驗,其原理是:將鋅、鹽酸和食物試樣混合,若含有砒霜,則會產(chǎn)生砷化氫氣體,這一反應的離子方程式是
6Zn+12H++As2O3═2AsH3↑+6Zn2++3H2O
6Zn+12H++As2O3═2AsH3↑+6Zn2++3H2O

(5)Cu與稀硝酸反應生成NO氣體的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
。

【答案】2AsH3+3O2=As2O3+3H2O;2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O;3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4;6Zn+12H++As2O3═2AsH3↑+6Zn2++3H2O;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:2引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.(1)①寫出石英的化學式
     
    ;②寫出丙烷的結構簡式:
     

    (2)寫出乙酸和乙醇酯化反應的化學方程式
     

    發(fā)布:2024/11/30 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.8
  • 2.用天然氣、煤等可得到多種有機產(chǎn)品.
    (1)從天然氣獲得的甲烷,甲烷用途廣泛,工業(yè)上可用甲烷經(jīng)下列變化制得CHFCl2(氟利昂的一種主要成分):
    CH4
    HF
    CHFCl2,甲的分子式
     
    ,CHFCl2的結構式為
     
    ;反應①、②都是取代反應,寫出反應②的化學方程式
     

    (2)從煤干餾得到的煤焦油可分離出苯,寫出由苯制得硝基苯的化學方程式
     

    發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:82引用:1難度:0.5
  • 3.磷、砷(As)、鉍(Bi)均屬于氮族元素,它們的化合物在生產(chǎn)、科技中有著廣泛的應用。
    (1)次磷酸(H3PO2)可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強壯劑、金屬表面的處理劑等,H3PO2中P的化合價為
     
    ,加熱到130℃時會分解成磷酸和磷化氫,寫出該反應的化學方程式:
     

    (2)鉍酸鈉(NaBiO3)是一種淺黃色或褐色的無定形粉末,不溶于冷水,可用于檢驗錳離子。在稀硫酸酸性介質中,NaBiO3將硫酸錳中的錳離子氧化為高錳酸根離子,同時生成可溶于酸的Bi2(SO43,寫出該反應的離子方程式:
     

    (3)砷的化合物可用于制造農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等。
    ①As在周期表中的位置是
     
    。
    ②土壤和廢水中的有機砷(HAPA)與無機砷【+3價砷表示為As(Ⅲ)】可用高鐵酸鉀(K2FeO4)去除,高鐵酸鉀用量對HAPA、As(Ⅲ)去除效果的影響如圖所示。
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    最佳鐵砷質量比為5:1的理由是
     
    。將氯氣通入氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液的混合物中可制備高鐵酸鉀,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
     
    。

    發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.7
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