我國科學家最近開發(fā)了α-B26C@TiO2/Ti催化劑實現(xiàn)NO制NH3，為資源回收利用提供新思路。請回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子的價層電子排布圖為 
.
（2）.上述物質中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞C＞BN＞O＞C＞B（填元素符號，下同），電負性由大到小的順序為 O＞N＞C＞BO＞N＞C＞B.
（3）氨硼烷（NH3?BH3）是一種具有潛力的固體儲氫材料。NH3?BH3分子中屬于sp3雜化的原子有 B、NB、N（填元素符號）。H-N-H鍵角：NH3＜＜NH3?BH3（填“＞”“＜“或“=”），理由是 NH3中N原子含有3個σ鍵和 個孤電子對，所以NH3為三角錐構型；NH3?BH3分子中N原子含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，在NH3?BH3中N原子含有4個σ鍵，沒有孤電子對的影響，故H-N-H鍵角大NH3中N原子含有3個σ鍵和 個孤電子對，所以NH3為三角錐構型；NH3?BH3分子中N原子含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，在NH3?BH3中N原子含有4個σ鍵，沒有孤電子對的影響，故H-N-H鍵角大。
（4）已知：BC（碳化硼）、BN（氮化硼）的熔點依次為2450℃、3000℃，BN的熔點較高的主要原因是 BC和BN都是共價晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大BC和BN都是共價晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大。
（5）已知TiO2的晶胞如圖1所示，“黑球”代表 鈦鈦（填“鈦”或“氧“）。
（6）鈦晶體有兩種結構，如圖2和圖3所示。
圖2結構中空間利用率（φ）為 3π8×100%3π8×100%（用含π的代數(shù)式表示）；已知圖3結構中底邊長為anm,高為cnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該鈦晶體的密度為 643NA×a2c×10-21643NA×a2c×10-21g?m-3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）。
3
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8
×
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【答案】；N＞O＞C＞B；O＞N＞C＞B；B、N；＜；NH3中N原子含有3個σ鍵和 個孤電子對，所以NH3為三角錐構型；NH3?BH3分子中N原子含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，在NH3?BH3中N原子含有4個σ鍵，沒有孤電子對的影響，故H-N-H鍵角大；BC和BN都是共價晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大；鈦；；
；N＞O＞C＞B；O＞N＞C＞B；B、N；＜；NH3中N原子含有3個σ鍵和 個孤電子對，所以NH3為三角錐構型；NH3?BH3分子中N原子含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，在NH3?BH3中N原子含有4個σ鍵，沒有孤電子對的影響，故H-N-H鍵角大；BC和BN都是共價晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大；鈦；3
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：5難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7