純水的導(dǎo)電能力很弱，電解水時常在水中加入一些NaOH增強導(dǎo)電性。為研究影響電解水反應(yīng)速率的因素，某課外活動小組進行了實驗探究，數(shù)據(jù)記錄如下表（直流電，電壓：12V）：

實驗編號溫度（℃） NaOH溶液濃度（%） H₂體積（mL） O₂體積（mL）電解時間（s）

A 20 2% 20 9.8 54.0

B 20 5% 20 9.8 36.2

C 30 2% 20 9.6 46.2

D 30 5% 20 9.7 X

請回答問題：
（1）電解水反應(yīng)的文字表達(dá)式為
水
通電
氫氣+氧氣
水
通電
氫氣+氧氣
。
（2）該小組研究的影響電解水反應(yīng)速率的因素是
溫度
溫度
和
NaOH溶液濃度
NaOH溶液濃度
。
（3）本實驗通過比較
得到相同體積氫氣所用的時間
得到相同體積氫氣所用的時間
確定電解水速率的快慢。
（4）比較實驗A和C，可得到的結(jié)論是：
NaOH溶液濃度相同，溫度越高，電解水的速率越快
NaOH溶液濃度相同，溫度越高，電解水的速率越快
。
（5）分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù)，實驗D的電解時間“X”是
A
A
。
A．35.4
B．37.8
C．50.2
D．55.6
（6）理論上，電解水產(chǎn)生H₂、O₂的體積比為2：1，但實驗結(jié)果比大于理論值，請從兩種氣體物理性質(zhì)分析，可能的原因是
氧氣在水中的溶解能力大于氫氣
氧氣在水中的溶解能力大于氫氣
。

【答案】水

通電

氫氣+氧氣；溫度；NaOH溶液濃度；得到相同體積氫氣所用的時間；NaOH溶液濃度相同，溫度越高，電解水的速率越快；A；氧氣在水中的溶解能力大于氫氣

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：3難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

。
（3）實驗3的實驗?zāi)康氖?

。
（4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

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