當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省宜賓市宜賓縣敘州區(qū)蕨溪中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

混合物的分離提純?cè)谏a(chǎn)生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO₄，還含有較多的Cu²⁺、Na⁺以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO₄?7H₂O晶體及固體單質(zhì)。
（1）步驟1的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
。試劑X是
稀H₂SO₄
稀H₂SO₄
。
（2）分別寫出步驟2的化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
，反應(yīng)類型
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
。步驟3的化學(xué)方程式
Fe+H₂SO₄（?。?FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄（?。?FeSO₄+H₂↑
，反應(yīng)類型
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
。
（3）步驟4所涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、烘干。
（4）洗滌固體單質(zhì)的目的是洗去固體表面帶有的少量溶液，通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有溶液中的離子，即可得知固體是否已經(jīng)洗滌干凈。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)步驟3所得的固體單質(zhì)是否已經(jīng)洗滌干凈了：取最后一次洗滌液于試管中，
加入酸化的BaCl₂溶液，若沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明洗滌干凈，若有白色沉淀生成，說(shuō)明未洗滌干凈
加入酸化的BaCl₂溶液，若沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明洗滌干凈，若有白色沉淀生成，說(shuō)明未洗滌干凈
。
（5）根據(jù)圖2分析為避免溶液中的Na⁺對(duì)回收的FeSO₄?7H₂O晶體的純度產(chǎn)生影響，應(yīng)該將溶液溫度控制在
60℃
60℃
以上。
（6）若步驟2中加入的Fe質(zhì)量為11.2kg,步驟3中固體混合物質(zhì)量減少5.6kg,則該流程回收的銅單質(zhì)的質(zhì)量為
6.4kg
6.4kg
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】過(guò)濾；稀H₂SO₄；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置換反應(yīng)；Fe+H₂SO₄（?。?FeSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；冷卻結(jié)晶；加入酸化的BaCl₂溶液，若沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明洗滌干凈，若有白色沉淀生成，說(shuō)明未洗滌干凈；60℃；6.4kg

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/11 1:0:9組卷：2引用：2難度：0.7

相似題

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（其余成分與酸堿都不反應(yīng)）廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：

（1）濾渣B中含有

（填化學(xué)式，下同）；試劑Z為

。
（2）寫出生成沉淀C的離子方程式

。
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥，在這一系列操作中必要的夾持裝置外，還有酒精燈、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、

。
（4）試劑Y是H₂O₂溶液，寫出生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式

。
（5）為測(cè)定綠礬晶體中結(jié)晶水含量，某同學(xué)取綠礬晶體m₁g,在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當(dāng)質(zhì)量不再變化稱得固體質(zhì)量裝置為m₂g,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

（列式表示）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入過(guò)量的BaCl₂溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)結(jié)晶。
（1）正確的操作順序是

（填寫序號(hào)字母）。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
（2）加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液的目的是

（3）檢驗(yàn)提純后所得固體中是否含SO₄^2-的操作方法是：取少許提純后的固體，加水溶解配成溶液，

。
（4）有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水配成100mL的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，充分洗滌、干燥，得沉淀質(zhì)量為57.4g,求100mL的溶液中NaCl和KCl的物質(zhì)的量濃度各為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.7
解析

3．工業(yè)上用酸性K₂Cr₂O₇作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層。現(xiàn)對(duì)除銅后的廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-）進(jìn)行回收循環(huán)利用，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程。

已知：
①2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O。
②BaCr₂O₇可溶于水，Ba CrO₄難溶于水。
③Zn²⁺、Cr³⁺與OH^-的反應(yīng)原理與Al³⁺相似，氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

狀態(tài)
pH
離子沉淀完全時(shí) 沉淀開始溶解沉淀完全溶解

Zn²⁺ 8.0 10.5 12.5

Cr³⁺ 6.8 12 14

Al³⁺ 5.2 7.8 10.8

（1）K₂Cr₂O₇中鉻的化合價(jià)為

價(jià)。
（2）“沉淀除雜”后測(cè)得c（OH^-）=2mol?L^-1，溶液中的陰離子除了OH^-和SO₄^2-還有

（填離子符號(hào)）。
（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

（填化學(xué)式）。
（4）“氧化”時(shí)的還原產(chǎn)物為MnO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。
（5）“調(diào)pH”時(shí)需將pH調(diào)至8.0～10.0之間，其目的是

。
（6）SO₄^2-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅，“除SO₄^2-”時(shí)，需先將溶液保持至較強(qiáng)的酸性再加入BaCO₃，本實(shí)驗(yàn)所需的BaCO₃不宜過(guò)量，其原因?yàn)?!--BA-->

。
（7）請(qǐng)寫出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式：

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

解析

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狀態(tài) pH 離子	沉淀完全時(shí)	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Zn²⁺	8.0	10.5	12.5
Cr³⁺	6.8	12	14
Al³⁺	5.2	7.8	10.8