圖為鈉的某種氧化物D的晶胞和H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)）的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子的電子排布圖為 
，其第一電離能小于Be,原因是 Be原子的最外層為2s2，為全滿狀態(tài)，能量更低更最低Be原子的最外層為2s2，為全滿狀態(tài)，能量更低更最低。
（2）三價B易形成多種配離子，如[B（OH）4]-、BH4-離子，[B（OH）4]-的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。硼酸顯弱酸性與該配離子有關(guān)，寫出硼酸的電離方程式 H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+。寫出一種與BH4-互為等電子體的分子的電子式 
。
（3）在硼酸的層狀結(jié)構(gòu)中，B的雜化類型是sp2雜化sp2雜化，層內(nèi)存在的作用力有 共價鍵和氫鍵共價鍵和氫鍵。
（4）D的化學(xué)式為 Na2ONa2O；晶胞中O原子的配位數(shù)為 88；已知該晶體F的密度為dg?cm-3，晶胞參數(shù)a=3248d×NA×1073248d×NA×107nm。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】；Be原子的最外層為2s2，為全滿狀態(tài)，能量更低更最低；正四面體；H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；；sp2雜化；共價鍵和氫鍵；Na2O；8；
；Be原子的最外層為2s2，為全滿狀態(tài)，能量更低更最低；正四面體；H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；；sp2雜化；共價鍵和氫鍵；Na2O；8；3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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