碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據要求回答下列問題：
（1）碳原子的價電子排布圖：
，核外有66種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）碳可以形成多種有機化合物，圖1所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序N＞C＞HN＞C＞H。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大，鍵角大孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大，鍵角大。
③吡啶結構中N 原子的雜化方式sp2sp2。
④分子中的大π鍵可以用符號π66表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為π66）。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請問該吡啶中的大π鍵表示為π65π65。
（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。
①在反應CO 轉化成CO2的過程中，下列說法正確的是BCDBCD。
A．每個分子中孤對電子數不變 B．分子極性變化
C．原子間成鍵方式改變 D．分子的熔沸點變大
②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率：干冰＞＞冰。（填“＞”、“＜”或“=”）
③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因由于溶于水的二氧化碳分子只有約幾百分之一與水結合成碳酸，與按二氧化碳全部轉化為碳酸分子來估算酸的強度相比，自然就小了近百倍了由于溶于水的二氧化碳分子只有約幾百分之一與水結合成碳酸，與按二氧化碳全部轉化為碳酸分子來估算酸的強度相比，自然就小了近百倍了。
（4）在2017 年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結構是：將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結構單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如圖2．已知T-碳晶胞參數為a pm,阿伏加德羅常數為NA，則T-碳的密度的表達式為32×12NA×（a×10-10）332×12NA×（a×10-10）3g/cm3。
π
6
5
π
6
5
32
×
12
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
32
×
12
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】；6；N＞C＞H；孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大，鍵角大；sp2；；BCD；＞；由于溶于水的二氧化碳分子只有約幾百分之一與水結合成碳酸，與按二氧化碳全部轉化為碳酸分子來估算酸的強度相比，自然就小了近百倍了；
；6；N＞C＞H；孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大，鍵角大；sp2；π
6
5
32
×
12
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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