分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，WOC1是水氧化催化劑WOC在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HEC1是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。
回答下列問題：
（1）與Fe元素同周期，基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子的金屬元素有 33種，下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 cc（填標(biāo)號(hào)）。
a.
b.
c.
d.
（2）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。1mol WOC1中通過螯合作用形成的配位鍵有 88mol。
（3）HEC1中的C、N、O三種元素都能與H元素形成含A-A（A表示C、N、O元素）鍵的氫化物。氫化物中A-A鍵的鍵能（kJ?mol-1）如下表：
| H3C—CH3 | H2N—NH2 | HO—OH |
| 346 | 247 | 207 |
C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越小
C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越小
。（4）在多原子分子中有相互平行的p軌道，它們連貫、重疊在一起，構(gòu)成一個(gè)整體，p電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，像這樣不局限在兩個(gè)原子之間的π鍵稱為離域π鍵，如苯分子中的離域π鍵可表示為π66。N元素形成的兩種微粒
NO
+
2
NO
-
2
NO
-
2
π
4
3
π
4
3
NO
+
2
NO
-
2
NO
+
2
NO
-
2
NO
+
2
NO
-
2
（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的關(guān)鍵步驟。水的晶體有普通冰和重冰等不同類型。普通冰的晶胞結(jié)構(gòu)與水分子間的氫鍵如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù)a=452pm,c=737pm,γ=120°；標(biāo)注為1、2、3的氧原子在Z軸的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為：0.375c、0.5c、0.875c。
①晶胞中氫鍵的長度（O—H???O的長度）為
276.4
276.4
pm（保留一位小數(shù)）。②普通冰晶體的密度為
4
×
18
N
A
×
（
452
×
226
3
×
737
）
×
1
0
-
30
4
×
18
N
A
×
（
452
×
226
3
×
737
）
×
1
0
-
30
【答案】3；c；8；C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
；π
4
3
NO
+
2
NO
-
2
4
×
18
N
A
×
（
452
×
226
3
×
737
）
×
1
0
-
30
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：102引用：3難度：0.6
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
相關(guān)試卷