當前位置： 2021-2022學年湖南省長沙市長郡中學高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示

試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為
Mg（OH）₂
Mg（OH）₂
，理由
因為加入10.0mlHCl恰好中和過量的NaOH，再加HCl沉淀增多，說明[Al（OH）₄]^-轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故A點沉淀為Mg（OH）₂
因為加入10.0mlHCl恰好中和過量的NaOH，再加HCl沉淀增多，說明[Al（OH）₄]^-轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故A點沉淀為Mg（OH）₂
．
（2）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量是
1.9
1.9
g,AlCl₃的質(zhì)量是
2.67
2.67
g,NaOH的質(zhì)量是
5.2
5.2
g.
（3）C點HCl溶液的體積為
130
130
mL．

【考點】鎂的重要化合物；氧化鋁的性質(zhì)與用途；氫氧化鋁的性質(zhì)與用途；氧化鈉的性質(zhì)．

【答案】Mg（OH）₂；因為加入10.0mlHCl恰好中和過量的NaOH，再加HCl沉淀增多，說明[Al（OH）₄]^-轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故A點沉淀為Mg（OH）₂；1.9；2.67；5.2；130

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：118引用：5難度：0.5

相似題

1．下列關于元素及其化合物的說法正確的是（　?。?br />①氧化鎂和氧化鋁的熔點高，都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
②硅酸銅鋇（BaCuSi₂O_x，銅為+2價）中x等于6，可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO₂
③氯氣和二氧化硫都有漂白性，都可使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
④常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸
⑤Na₂O和Na₂O₂晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同均為1：2
⑥可用藍色石蕊試紙鑒別稀硫酸和濃硫酸
A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．①②④⑤⑥
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5
解析
2．Ⅰ用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

；
（2）最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是

；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是

；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是

．
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示，則溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

，AB段發(fā)生的離子反應為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
解析
3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料-鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如圖：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃

開始沉淀 3.4 6.3 1.5

完全沉淀 4.7 8.3 3.0

回答下列問題
（1）操作Ⅰ的名稱是

；檢驗濾液A中是否存在Fe³⁺的方法是

。
（2）在濾液A中加入稍過量高錳酸鉀的目的是

；流程中“調(diào)pH”的合理范圍

。
（3）已知濾渣中含有二氧化錳寫出生成其反應的離子方程式：

，流程中加入適量C物質(zhì)的化學式為

。
（4）明礬凈水的原理是

；向明礬溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液的離子反應方程式為

。
（5）常溫下，F(xiàn)e³⁺恰好完全沉淀時的濃度為1.0×10^-5ml?L^-1，則 K_sp[Fe（OH）₃]=

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：29引用：1難度：0.4
解析

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	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	3.0