鎳及其化合物用途廣泛,可用作催化劑、合金、電器元件等。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子的軌道表示式為 .
(2)某鎳配合物由1個(gè)Ni2+與2個(gè)離子組成。
①組成該鎳配合物的元素中,第二周期元素的第一電離能由高到低的順序?yàn)?N>O>CN>O>C(用元素符號(hào)表示,下同),配合物中采用sp2雜化的原子為 C、NC、N.
②已知該配合物中只有一種元素的原子與Ni2+配位,則與鎳配位的原子為 NN(填“C”“N”或“O”),原因?yàn)?C原子無孤電子對(duì),N的電負(fù)性小于O,更易給出孤電子對(duì)C原子無孤電子對(duì),N的電負(fù)性小于O,更易給出孤電子對(duì).
(3)Ni(CO)4是常溫下呈液態(tài)的鎳的重要配合物,其空間構(gòu)型為正四面體,其易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑的原因?yàn)?Ni(CO)4屬于非極性分子,易溶于CCl4、苯等非極性的有機(jī)溶劑Ni(CO)4屬于非極性分子,易溶于CCl4、苯等非極性的有機(jī)溶劑,Ni(CO)4中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 1:11:1;與配合物Ni(CO)4中配體互為等電子體的陰離子為 CN-或C22-CN-或C22-(任寫一種)。
(4)由Mg、C和Ni組成的新型超導(dǎo)材料晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為 MgNi3CMgNi3C.
②若晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為 213NA×a3×1021213NA×a3×1021g?cm-3.
213
N
A
×
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1
0
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213
N
A
×
a
3
×
1
0
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【答案】;N>O>C;C、N;N;C原子無孤電子對(duì),N的電負(fù)性小于O,更易給出孤電子對(duì);Ni(CO)4屬于非極性分子,易溶于CCl4、苯等非極性的有機(jī)溶劑;1:1;CN-或C22-;MgNi3C;
213
N
A
×
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3
×
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:16引用:2難度:0.6
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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