某小組同學通過“FeSO₄被濃HNO₃氧化”的實驗，驗證Fe²⁺的還原性。
實驗一：驗證Fe²⁺的還原性

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

向盛有2 mLFeSO₄溶液的試管
中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣
體，溶液變?yōu)辄S色試管中產(chǎn)生紅棕色氣
體，溶液變?yōu)樯钭厣?/td>

（1）紅棕色氣體是
二氧化氮
二氧化氮
。
（2）實驗現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進行實驗。
取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說明
Fe²⁺有還原性
Fe²⁺有還原性
。
實驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?br />【資料與猜想】
查閱資料后猜想，可能是生成的NO₂或NO與溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?br />【實驗與探究】
用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）
?。P(guān)閉c,打開a和b,通入N₂，一段時間后關(guān)閉a；
ⅱ．向甲中加入適量濃HNO₃，一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明
顯變化；
ⅲ．關(guān)閉b、打開c,更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；
ⅳ．繼續(xù)向甲中加入濃HNO₃，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現(xiàn)象。
（1）通入N₂的目的是
排凈裝置內(nèi)的空氣
排凈裝置內(nèi)的空氣
。
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是
Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
。
（3）裝置乙的作用是
將NO₂轉(zhuǎn)化為NO
將NO₂轉(zhuǎn)化為NO
。
（4）實驗結(jié)論是
NO、NO₂可以與Fe²⁺水溶液作用產(chǎn)生深棕色，但Fe³⁺不行
NO、NO₂可以與Fe²⁺水溶液作用產(chǎn)生深棕色，但Fe³⁺不行
。
【反思與改進】
實驗三：驗證Fe²⁺的還原性
該小組同學依據(jù)實驗二的結(jié)論改進了實驗一，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是
向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩
向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩
。

【答案】二氧化氮；Fe²⁺有還原性；排凈裝置內(nèi)的空氣；Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；將NO₂轉(zhuǎn)化為NO；NO、NO₂可以與Fe²⁺水溶液作用產(chǎn)生深棕色，但Fe³⁺不行；向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：4難度：0.6

相似題

3．某研究性學習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學設(shè)計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾?。?br />回答以下相關(guān)問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學方程式為

．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	實驗現(xiàn)象
向盛有2 mLFeSO₄溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣?/td>