（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂

高溫

6SO₂+Fe₃O₄，氧化產物為

SO₂和Fe₃O₄

SO₂和Fe₃O₄

，若有3mol FeS₂參加反應，轉移

32

32

mol電子。
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

（用離子方程式表示）。
③FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

。
（2）已知：S₂O₃^2-具有較強的還原性，實驗室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度，反應方程式為：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-②S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強弱順序

S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-

S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-

。
（3）已知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示。
①a點處的還原產物是：

I^-

I^-

（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是

IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂

IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂

。
②當溶液中的I^-為0.5mol時、加入的KIO₃可能是

0.5或1.1

0.5或1.1

mol。