圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：

元素編號(hào)	A	B	C	D	E
電負(fù)性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半徑（單位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合價(jià)	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（2）X的值應(yīng)為

C

C

（填字母）；
A.3.6       B.3.1     C.2.1       D.1.4
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：

同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大

同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大

；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：

HCl＞H₂S＞PH₃

HCl＞H₂S＞PH₃

（用化學(xué)式表示）
（5）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O

Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O

（6）D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．