2022-2023學年天津市耀華中學高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：（本題共30分，每小題2分，每小題只有1個正確答案）

• 1．下列成語或諺語中蘊含著一定的知識或原理，下列說法錯誤的是（　　）

  A．百煉成鋼-通過反復錘煉，除去鐵中部分雜質，使其轉化為鋼

  B．水滴石穿-CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2（以大理石為例）

  C．恨鐵不成鋼-鋼的性能遠優(yōu)于鐵

  D．真金不怕火煉-單質金的熔點很高
  組卷：98引用：5難度：0.7

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• 2．某溶液中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-、

  SO

  2

  -

  4

  中的若干種，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中最多有4種離子

  B．若溶液有顏色，則一定沒有OH-

  C．若溶液呈堿性，則一定含有Na+

  D．該溶液不可能溶解單質銅
  組卷：79引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列混合物分離（或除雜） 的方法正確的是（　?。?/h2>

  A．除去Mg粉中的Al 粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

  B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

  C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加適量稀鹽酸

  D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌
  組卷：104引用：5難度：0.6

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• 4．美國“海狼”級潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）做載熱介質。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬性：Na＞Al

  B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

  C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產生，也可能有銅析出

  D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小
  組卷：44引用：1難度：0.8

  解析

• 5．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是（　?。?br />

  選項	用途	性質或原理
  A	Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑	Na2O2與H2O、CO2反應產生O2
  B	常用鐵鹽做凈水劑	Fe3+能生成吸附能力強的Fe（OH）3膠體
  C	FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板	FeCl3與Cu發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
  D	在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多	燒堿可與胃酸反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 6．下列能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　?。?/h2>

  A．AgNO3溶液

  B．FeCl3溶液

  C．CuSO4溶液

  D．FeSO4溶液
  組卷：55引用：5難度：0.7

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• 7．釩的氧化物有“化學面包”之美稱，這是因為釩的氧化物是化學工業(yè)中的最佳催化劑之一。自然界中釩的同位素有⁵¹V和⁵⁰V．下列有關說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．51V和50V互為同位素

  B．51V和50V的質量數(shù)相同

  C．51V和50V是同一種核素

  D．51V和50V的核外電子數(shù)與中子數(shù)均為23
  組卷：73引用：3難度：0.6

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• 8．不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（　　）

  A．氧化性：Cl2＞紅磷	B．單質沸點：紅磷＞Cl2
  C．氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3	D．酸性：HClO4＞H3PO4
  組卷：110引用：4難度：0.9

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• 9．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）

  A．單質的沸點：W＞X

  B．陰離子的還原性：W＞Z

  C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

  D．X與Y不能存在于同一離子化合物中
  組卷：1457引用：63難度：0.9

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三、解答題（共3小題，滿分40分）

• 27．如圖是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：
  
  （1）表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。
  （2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是

   

  （填化學式）；
  （3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學
  方程式：

   

  ；這兩種化合物中所含的化學鍵有

   

  （填序號）
  A．極性共價鍵         B．非極性共價鍵         C．離子鍵
  （4）e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為

   

  （填離子符號）
  （5）d、m對應的離子還原性由強到弱順序為

   

  （填離子符號）；
  （6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定是

   

  （填分子式）；
  （7）用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2：1的化合物的形成過程

   

  。
  組卷：95引用：5難度：0.5

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• 28．圖表法是常用的科學研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質（“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度）：
  

  元素編號	A	B	C	D	E
  電負性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
  原子半徑（單位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
  主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

  請回答下列問題：
  （1）寫出E元素的離子結構示意圖

   

  ；
  （2）X的值應為

   

  （填字母）；
  A.3.6       B.3.1     C.2.1       D.1.4
  （3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：

   

  ；
  （4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：

   

  （用化學式表示）
  （5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：

   

  
  （6）D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：117引用：5難度：0.3

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