過渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防建設中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cr原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1。
（2）Cr和K屬于同一周期，但金屬Cr的熔點、沸點等都比金屬K高，原因是 K的原子半徑比Cr的大且價電子數比Cr少，金屬鍵較弱K的原子半徑比Cr的大且價電子數比Cr少，金屬鍵較弱。
（3）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供孤電子對形成配位鍵的原子是 N、O、ClN、O、Cl，中心離子的配位數為 66。
（4）NH3是[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中一種配體分子。N與P同主族，PH3分子的空間構型為 sp3sp3。NH3的沸點比PH3的 高高（填“高”或“低”），原因是 NH3的分子間形成了氫鍵NH3的分子間形成了氫鍵。
（5）在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCr2具有體心四方結構，如圖所示。已知：a=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數的值，則AlCr2晶體的密度是 2×27+4×52NA×（0.524）2×1.032×10-302×27+4×52NA×（0.524）2×1.032×10-30g?cm-3（列出計算式）
2
×
27
+
4
×
52
N
A
×
（
0
.
524
）
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1
.
032
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【答案】1s22s22p63s23p63d54s1；K的原子半徑比Cr的大且價電子數比Cr少，金屬鍵較弱；N、O、Cl；6；sp3；高；NH3的分子間形成了氫鍵；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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