能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　　）

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO₂與碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：684引用：38難度：0.9

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2．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H⁺）相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H⁺）大小關(guān)系為：
甲

乙（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）

V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式 HSCN CH₃COOH HCN H₂CO₃

電離平衡常數(shù) 1.3×10^-1 1.8×10^-5 4.9×10^-10 K_a1=4.3×10^-7
K_a2=5.6×10^-11

（1）25℃時，將20 mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L^-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是

（填字母）。
a.c（CH₃COO^-） b.c（H⁺） c.K_w d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

。

酸 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 K_a1：6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

A．溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強酸，25℃時亞磷酸（H₃PO₃）的電離常數(shù)為K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K₁為什么比K₂大

。
②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）

；

。
③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H₂S，該方案所用的試劑是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：35引用：2難度：0.6

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弱酸化學(xué)式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	K_a1：6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10