氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ?mol^-1、391kJ?mol^-1、946kJ?mol^-1。
（1）寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1

。
（2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是

加壓

加壓

。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

t₂～t₃

t₂～t₃

。
（3）溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

4

a

2

4

a

2

。
（4）已知373K時，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得c（N₂）=1mol?L^-1，c（H₂）=3mol?L^-1，c（NH₃）=2mol?L^-1。此刻可逆反應(yīng)

B

B

。
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行
C.處于平衡狀態(tài)