2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市賓縣二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共20小題，每小題3分，共60分）

• 1．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

  B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

  C．取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

  D．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑
  組卷：53引用：2難度：0.8

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• 2．氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

  C．是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置

  D．供電的總反應(yīng)為：2H2 +O2═2H2O
  組卷：55引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　　）

  A．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2	B．NaOH、CuSO4、H2SO4
  C．HCl、CuCl2、Ba（OH）2	D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
  組卷：67引用：7難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO₃溶液一段時間后的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

  B．電解過程中溶液的pH不斷降低

  C．此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況

  D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1
  組卷：39引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是（　　）

  A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

  B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

  C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

  D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
  組卷：24引用：4難度：0.7

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• 6．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)為電池的正極

  B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi

  C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

  D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移
  組卷：4191引用：46難度：0.5

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• 7．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀，已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積K_sp（25℃）如表，下列論述錯誤的是（　?。?br />

  物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag2S
  KSP	1.8×10-10	1.5×10-14	1.8×10-20

  A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

  B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

  C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl,CaCl2溶液中的溶解度不相同

  D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度相同
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 8．下列有關(guān)水的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水是一種非電解質(zhì)

  B．純水中c（H+）隨著溫度的升高而降低

  C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程

  D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者
  組卷：12引用：7難度：0.9

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三、填空題（共3小題，每小題10分，共30分）

• 23．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入電解質(zhì)A溶液中組成原電池，如圖所示：
  （1）若A為稀鹽酸，則Al片作

   

  極，該電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）若A為NaOH，則Al片作

   

  極，該電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）若A為稀HNO₃，則Cu片作

   

  極。
  組卷：102引用：3難度：0.7

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• 24．氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ?mol^-1、391kJ?mol^-1、946kJ?mol^-1。
  （1）寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是

   

  。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

   

  。
  （3）溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  （4）已知373K時，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得c（N₂）=1mol?L^-1，c（H₂）=3mol?L^-1，c（NH₃）=2mol?L^-1。此刻可逆反應(yīng)

   

  。
  A.向正方向進(jìn)行
  B.向逆方向進(jìn)行
  C.處于平衡狀態(tài)
  組卷：53引用：2難度：0.6

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