當今，世界各國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點。為減少CO2對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。
（1）CO2催化加氫制甲醇
一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。下列敘述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 BCBC（填標號）
A．混合氣體的密度不再隨時間變化而改變
B．氣體的壓強不再隨時間變化而改變
C．CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間變化而改變
D．單位時間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵，同時形成1molC-H鍵
（2）CO2催化加氫合成乙烯
在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO2和4.2molH2發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） ΔH。反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
①該反應的ΔH ＜＜（填“＞”或“＜”）0，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示 H2OH2O（填化學式，下同）和 H2H2的變化曲線。
②根據(jù)圖中a點，計算該溫度時的n（H2O）=0.80.8mol,c（C2H4）=0.020.02mol?L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 28.628.6%（保留三位有效數(shù)字）。
③若平衡時a點的壓強為0.25MPa,則該反應的平衡常數(shù)Kp=（0.25×0.25）×（0.85×0.25）4（15×0.25）2×（35×0.25）6或（0.04×0.25）×（0.16×0.25）4（0.2×0.25）2×（0.6×0.25）6（0.25×0.25）×（0.85×0.25）4（15×0.25）2×（35×0.25）6或（0.04×0.25）×（0.16×0.25）4（0.2×0.25）2×（0.6×0.25）6（MPa）-3（列出計算式，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）CO2用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果。
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【答案】BC；＜；H2O；H2；0.8；0.02；28.6；或；固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：4難度：0.7
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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