2021-2022學(xué)年云南省部分名校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．2021年6月17日，神舟十二號載人飛船成功將3名航天員送入空間站，空間站中一種能量儲存系統(tǒng)原理如圖所示，如圖中沒有涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是（　?。?/h2>

  A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能	B．太陽能轉(zhuǎn)化為電能
  C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	D．太陽能轉(zhuǎn)化為動能
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 2．已知Fe₃O₄（s）+4H₂（g）

  高溫

  3Fe（s）+4H₂O（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．K= c （ F e ） ? c 4 （ H 2 O ） c （ F e 3 O 4 ） ? c 4 （ H 2 ）

  B．K= c （ F e 3 O 4 ） ? c 4 （ H 2 ） c （ F e ） ? c 4 （ H 2 O ）

  C．K= c 4 （ H 2 O ） c 4 （ H 2 ）

  D．K= c 4 （ H 2 ） c 4 （ H 2 O ）
  組卷：109引用：2難度：0.8

  解析

• 3．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，可用玻璃瓶盛裝鹽酸，所以也可用玻璃瓶盛裝氫氟酸

  B．鋅在常溫下以固態(tài)的形式存在，所以金屬在常溫下均以固態(tài)的形式存在

  C．點(diǎn)燃?xì)錃庵耙?yàn)純，所以點(diǎn)燃可燃性氣體之前都要驗(yàn)純

  D．鐵投入硫酸銅溶液中可置換出銅，所以鈉投入硫酸銅溶液中也可置換出鋪
  組卷：26引用：2難度：0.7

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• 4．在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂（g）+2NH₃（g）?6HCl（g）+N₂（g），若反應(yīng)速率分別用v（Cl₂）、v（NH₃）、v（HCl）、v（N₂）表示，則下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．6v（HCl）=v（N2）	B．3v（HCl）=v（NH3）
  C．3v（Cl2）=v（N2）	D．3v（NH3）=2v（Cl2）
  組卷：28引用：9難度：0.7

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• 5．下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜方法中，能達(dá)到除雜目的的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜方法
  A	CuO（C）	在空氣中充分灼燒
  B	SO3（SO2）	通過飽和亞硫酸氫鈉溶液
  C	NO2（NO）	依次通過蒸餾水、濃硫酸
  D	CH4（C2H4）	通過足量的酸性高錳酸鉀溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：3難度：0.5

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• 6．向盛有生石灰的試管中滴加適量的水時(shí)（如圖所示，裝置氣密性良好），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．液面a上升，液面b下降

  C．該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

  D．該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：13引用：4難度：0.8

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二、非選擇題：本題共41題，共52分。

• 19．某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al ³⁺、Cl ^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-的若干種離子（忽略和水的反應(yīng)以及水的電離），離子濃度均為0.1mol?L^-1。某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
  
  回答下列問題：
  （1）通過過程①判斷溶液中一定不存在

   

  （填離子符號）。
  （2）氣體Ⅰ為

   

  （填化學(xué)式，下同），沉淀Ⅰ為

   

  。
  （3）過程③中生成氣體的離子方程式為

   

  。
  （4）下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.濾液Ⅰ中一定含有Ba²⁺、NO₃^-，濾液Ⅱ中一定含有Na⁺、OH^-
  b.將沉淀Ⅲ加入足量的稀鹽酸中，無氣泡產(chǎn)生
  c.沉淀Ⅱ可溶于強(qiáng)酸，也可溶于強(qiáng)堿
  （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)得出結(jié)論，該溶液中一定含有

   

  （填離子符號，下同），該溶液中一定沒有

   

  。
  （6）根據(jù)（5）的結(jié)論，取少量該溶液于燒杯中，加入足量的燒堿溶液，觀察到溶液中的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 20．當(dāng)今，世界各國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低空氣中CO₂含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO₂對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。
  （1）CO₂催化加氫制甲醇
  一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）
  A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化而改變
  B．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而改變
  C．CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化而改變
  D．單位時(shí)間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵，同時(shí)形成1molC-H鍵
  （2）CO₂催化加氫合成乙烯
  在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  （填“＞”或“＜”）0，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示

   

  （填化學(xué)式，下同）和

   

  的變化曲線。
  ②根據(jù)圖中a點(diǎn)，計(jì)算該溫度時(shí)的n（H₂O）=

   

  mol,c（C₂H₄）=

   

  mol?L^-1，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留三位有效數(shù)字）。
  ③若平衡時(shí)a點(diǎn)的壓強(qiáng)為0.25MPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-3（列出計(jì)算式，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （3）CO₂用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：

   

  。
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析