明礬[KAl（SO4）2?12H2O]是一種凈水劑，也可以作為中藥，有抗菌、收斂、固脫、利膽的作用。硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]常用作分析試劑，測定鹵素時作指示劑。KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作食鹽中的補(bǔ)碘劑。
（1）基態(tài)硫原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p41s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，F(xiàn)e3+有 55個未成對電子。
（2）氧元素比氮元素非金屬性強(qiáng)但氧元素的第一電離能小于氮元素，原因是 因為氧原子的半徑小，對核外電子的吸引力比氮原子強(qiáng)所以氧元素比氮元素非金屬性強(qiáng)，氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以氧元素的第一電離能小于氮元素因為氧原子的半徑小，對核外電子的吸引力比氮原子強(qiáng)所以氧元素比氮元素非金屬性強(qiáng)，氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以氧元素的第一電離能小于氮元素。
（3）NH4+中 有有（填“有”或“無”）配位鍵，SO42-的空間構(gòu)型是 正四面體形正四面體形。
（4）氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子雜化方式為 sp2sp2，它是 非極性非極性（填“極性”或“非極性”）分子。前四周期的氧族元素中的兩種元素的氫化物分別為H2X、H2Y，其沸點(diǎn)的高低為H2X＜H2Y，穩(wěn)定性強(qiáng)弱為H2X＞H2Y，則Y是 SeSe（寫元素符號）。
（5）KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長為anm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。與K緊鄰的O的個數(shù)為 1212。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KIO3的密度為 39+127+16×3NA?（a×10-7）339+127+16×3NA?（a×10-7）3（列式表示）g?cm-3。
39
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×
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N
A
?
（
a
×
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7
）
3
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【答案】1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；5；因為氧原子的半徑小，對核外電子的吸引力比氮原子強(qiáng)所以氧元素比氮元素非金屬性強(qiáng)，氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以氧元素的第一電離能小于氮元素；有；正四面體形；sp2；非極性；Se；12；
39
+
127
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3
N
A
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a
×
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3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：5難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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