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當(dāng)今研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)降低空氣中二氧化碳含量成了研究熱點(diǎn)。
Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體CO2,總反應(yīng)可表示為:
CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)ΔH
該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn):
①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=41kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90kJ/mol
(1)ΔH=
-49
-49
kJ/mol。
(2)一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH3OH(g)為amol,CO為bmol,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
a
+
b
?
b
1
-
a
-
b
?
3
-
3
a
-
b
a
+
b
?
b
1
-
a
-
b
?
3
-
3
a
-
b
(用含a,b的代數(shù)式表示)。
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(3)總反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)在Ⅰ、Ⅱ兩種不同催化劑作用下建立平衡過(guò)程中,CO2的轉(zhuǎn)化率[a(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖1。活化能:過(guò)程Ⅰ
過(guò)程Ⅱ(填“<”,“>”,),t2時(shí)刻改變了某一反應(yīng)條件,下列說(shuō)法正確的是
AC
AC
。
A.恒溫恒壓,t2時(shí)刻通入惰性氣體
B.恒溫恒容,t2時(shí)刻通入一定量氫氣
C.n點(diǎn)的v(正)一定大于m點(diǎn)的v(逆)
D.t2時(shí)刻,可能是移走了一部分水蒸氣
Ⅱ.(4)以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH22]是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)(均自發(fā)進(jìn)行)可表示:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)ΔH3
某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素,在其它條件一定時(shí),圖2為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線。當(dāng)溫度高于T℃后,CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)如圖所示,其原因是
溫度高于T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng),而△S<0,則反應(yīng)ΔH3<0,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低
溫度高于T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng),而△S<0,則反應(yīng)ΔH3<0,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低
。(不考慮催化劑活性變化)
(5)在某恒定溫度下,將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2:1充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ),經(jīng)15min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線圖3所示。若保持平衡的溫度和體積不變,25min時(shí)再向該容器中充入2molNH3和1molCO2,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谌鐖D3中畫出25-50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢(shì)曲線。
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。

【答案】-49;
a
+
b
?
b
1
-
a
-
b
?
3
-
3
a
-
b
;<;AC;溫度高于T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng),而△S<0,則反應(yīng)ΔH3<0,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低;菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/5 5:0:2組卷:20引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     

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    (3)在800℃時(shí),
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
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    (5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說(shuō)法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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