2023-2024學年浙江省溫州市十校聯合體高二(上)期中聯考化學試卷
發(fā)布:2024/10/5 5:0:2
一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
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1.下列屬于強電解質的是( ?。?/h2>
組卷:15引用:3難度:0.8 -
2.2X(s)+Y(g)?2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1(a>0),一定條件下,將2molX和1molY加入2L的恒容密閉容器中反應,10min后測得X的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:20難度:0.4 -
3.下列說法不正確的是( )
組卷:10引用:2難度:0.6 -
4.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.5 -
5.一定溫度下,某容器中加入足量碳酸鈣,發(fā)生反應CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)達到平衡,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:225引用:7難度:0.5 -
6.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:1難度:0.6 -
7.設NA為阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是( )
組卷:19引用:1難度:0.5
二、非選擇題(本題共5大題,共52分)
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20.平衡思想是化學研究的一個重要觀念,在水溶液中存在多種平衡體系。常溫下,部分弱酸的電離平衡常數如表:
弱酸 HCOOH CH3COOH HClO H2CO3 電離平衡常數(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=1.8×10-8 Ka=3×10-8 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)
K1=,p(CO2)表示CO2的平衡壓強。c(H2CO3)p(CO2)
(1)天然雨水的pH<7,用電離方程式解釋其原因
(2)將CO2通入NaClO水溶液中,發(fā)生的主要反應為CO2+H2O+ClO-?+HClO。寫出該反應的平衡常數表達式:K=HCO-3
(3)下列方法中,可以使0.1mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度增大的是
A.通入少量HCl氣體
B.加入少量冰醋酸
C.加入少量醋酸鈉固體
D.加入少量水
(4)常溫下,同濃度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO3、④Na2CO3這4種溶液中pH由大到小的順序是
(5)若取pH、體積均相等的鹽酸和HCOOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m組卷:7難度:0.7 -
21.當今研發(fā)二氧化碳利用技術降低空氣中二氧化碳含量成了研究熱點。
Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體CO2,總反應可表示為:
CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)ΔH
該反應一般認為通過如下步驟來實現:
①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=41kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90kJ/mol
(1)ΔH=
(2)一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應,達到平衡時,容器中CH3OH(g)為amol,CO為bmol,反應①的平衡常數為
(3)總反應CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)在Ⅰ、Ⅱ兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中,CO2的轉化率[a(CO2)]隨時間(t)的變化曲線如圖1。活化能:過程Ⅰ
A.恒溫恒壓,t2時刻通入惰性氣體
B.恒溫恒容,t2時刻通入一定量氫氣
C.n點的v(正)一定大于m點的v(逆)
D.t2時刻,可能是移走了一部分水蒸氣
Ⅱ.(4)以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(均自發(fā)進行)可表示:
反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)ΔH1
反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2
反應Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3
某研究小組為探究反應Ⅲ影響CO2轉化率的因素,在其它條件一定時,圖2為CO2轉化率受溫度變化影響的曲線。當溫度高于T℃后,CO2轉化率變化趨勢如圖所示,其原因是
(5)在某恒定溫度下,將NH3和CO2物質的量之比按2:1充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變,生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應Ⅰ),經15min達到平衡,各物質濃度的變化曲線圖3所示。若保持平衡的溫度和體積不變,25min時再向該容器中充入2molNH3和1molCO2,在40min時重新達到平衡,請在如圖3中畫出25-50min內CO2的濃度變化趨勢曲線。組卷:20引用:1難度:0.4