2023-2024學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二（上）期中聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

  A．飽和食鹽水

  B．冰醋酸

  C．NH3?H2O

  D．硫酸鋇
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 2．2X（s）+Y（g）?2Z（g）ΔH=-akJ?mol^-1（a＞0），一定條件下，將2molX和1molY加入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，10min后測得X的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是（　　）

  A．10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L-1?min-1

  B．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

  C．10min時容器中Z的濃度為0.6mol?L-1

  D．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.6akJ
  組卷：20引用：3難度：0.4

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏

  B．pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

  C．用酸式滴定管量取18.20mL Na2SiO3溶液

  D．用簡易量熱計(jì)測反應(yīng)熱時需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)生有效碰撞的分子必須是活化分子

  B．采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)

  C．可以利用物質(zhì)的顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率

  D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．保持容器體積不變，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

  B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移動，CO2的濃度增大

  C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變

  D．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
  組卷：210引用：7難度：0.5

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)

  B．稀釋氨水，溶液中c（H+）增加

  C．常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c（H+）約為1×10-8mol/L

  D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子

  B．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有 C O 2 - 3 微粒數(shù)小于0.1NA

  C．0.5molSO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、 HSO - 3 、 SO 2 - 3 微?？倲?shù)和為0.5mol

  D．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 N H + 4 數(shù)目為NA
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5大題，共52分）

• 20．平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  弱酸	HCOOH	CH3COOH	HClO	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=1.8×10-8	Ka=3×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  已知CO₂溶于水的過程及其平衡常數(shù)可表示為：
  CO₂（g）+H₂O（l）?H₂CO₃（aq）
  K₁=

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  ，p（CO₂）表示CO₂的平衡壓強(qiáng)。
  （1）天然雨水的pH＜7，用電離方程式解釋其原因

   

  。
  （2）將CO₂通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應(yīng)為CO₂+H₂O+ClO^-?

  HCO

  -

  3

  +HClO。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

   

  [用K₁、K_a1（H₂CO₃）和K_a（HClO）的式子表示]
  （3）下列方法中，可以使0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度增大的是

   

  。
  A.通入少量HCl氣體
  B.加入少量冰醋酸
  C.加入少量醋酸鈉固體
  D.加入少量水
  （4）常溫下，同濃度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO₃、④Na₂CO₃這4種溶液中pH由大到小的順序是

   

  （填編號）。
  （5）若取pH、體積均相等的鹽酸和HCOOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m

   

  n（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 21．當(dāng)今研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)降低空氣中二氧化碳含量成了研究熱點(diǎn)。
  Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體CO₂，總反應(yīng)可表示為：
  CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）ΔH
  該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=41kJ/mol
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ/mol
  （1）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

   

  （用含a,b的代數(shù)式表示）。
  
  （3）總反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）在Ⅰ、Ⅱ兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中，CO₂的轉(zhuǎn)化率[a（CO₂）]隨時間（t）的變化曲線如圖1?；罨埽哼^程Ⅰ

   

  過程Ⅱ（填“＜”，“＞”，），t₂時刻改變了某一反應(yīng)條件，下列說法正確的是

   

  。
  A.恒溫恒壓，t₂時刻通入惰性氣體
  B.恒溫恒容，t₂時刻通入一定量氫氣
  C.n點(diǎn)的v（正）一定大于m點(diǎn)的v（逆）
  D.t₂時刻，可能是移走了一部分水蒸氣
  Ⅱ.（4）以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₃
  某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO₂轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時，圖2為CO₂轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線。當(dāng)溫度高于T℃后，CO₂轉(zhuǎn)化率變化趨勢如圖所示，其原因是

   

  。（不考慮催化劑活性變化）
  （5）在某恒定溫度下，將NH₃和CO₂物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線圖3所示。若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2molNH₃和1molCO₂，在40min時重新達(dá)到平衡，請?jiān)谌鐖D3中畫出25-50min內(nèi)CO₂的濃度變化趨勢曲線。

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.4

  解析