鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）、鈦（Ti）及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為 3d84s23d84s2。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金屬羰基化合物。已知室溫時Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe（CO）5中含有的化學(xué)鍵類型包括 ACAC（填字母）。
A.極性共價鍵
B.離子鍵
C.配位鍵
D.金屬鍵
（3）以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如下所示）。色胺酮分子中所含部分元素（C、N、O）第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C，色氨酮分子中所有N原子的雜化類型有 sp2、sp3sp2、sp3，色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為 44，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過 氫鍵氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合（如圖1）。
（4）已知：r（Fe2+）為61pm,r（Co2+）為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是 Fe2+更容易結(jié)合碳酸根離子中的氧離子或Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO晶格能大于CoO，則FeCO3分解溫度低于CoCO3Fe2+更容易結(jié)合碳酸根離子中的氧離子或Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO晶格能大于CoO，則FeCO3分解溫度低于CoCO3。
（5）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該晶胞的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為 331NAρ×1010331NAρ×1010pm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）
3
31
N
A
ρ
3
31
N
A
ρ
【答案】3d84s2；AC；N＞O＞C；sp2、sp3；4；氫鍵；Fe2+更容易結(jié)合碳酸根離子中的氧離子或Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO晶格能大于CoO，則FeCO3分解溫度低于CoCO3；×1010
3
31
N
A
ρ
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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