銅陽極泥（含有Cu₂S、Se、Ag₂Se、Au等）是粗銅電解精煉的副產品，常用作提取稀有元素和貴金屬的重要原料。
（1）向陽極泥中加入硫酸溶液，再逐漸加入MnO₂（MnO₂在酸性條件下被還原為Mn²⁺）至過量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu²⁺、SeO₃^2-、SeO₄^2-、Ag⁺、SO₄^2-形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。
①寫出Cu₂S溶解的離子方程式：

Cu₂S+5MnO₂+12H⁺=5Mn²⁺+2Cu²⁺+SO₄^2-+6H₂O

Cu₂S+5MnO₂+12H⁺=5Mn²⁺+2Cu²⁺+SO₄^2-+6H₂O

。
②在銅陽極泥質量、硫酸用量和反應時間一定時，研究人員測得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率=

m

（

浸出渣

）

m

（

銅陽極泥

）

×100%]隨MnO₂質量的變化情況如圖所示。當0.8 g＜m（MnO₂）＜1.2 g時，Se元素浸出率繼續(xù)增加。浸出渣率不減反增的原因是

單位時間內，浸出的含硒物質的質量小于未參與反應的MnO₂的質量

單位時間內，浸出的含硒物質的質量小于未參與反應的MnO₂的質量

。

（2）向（1）所得浸出液中加入NaCl,可將Ag⁺轉化為AgCl,再用硫代硫酸鹽溶液浸出銀元素。已知：
①AgCl+2S₂O₃^2-═Ag（S₂O₃）₃^2-+Cl^-　　K=6.66×10³；
②Ag⁺+2S₂O₃^2-═Ag（S₂O₃）₃^2-　K=3.7×10¹³。
加入NaCl,溶液中c（Cl^-）＞

1.8×10^-5

1.8×10^-5

 mol?L^-1時，可使（1）所得浸出液中c（Ag⁺）＜10^-5mol?L^-1。
（3）研究發(fā)現，硫代硫酸鹽浸出金的過程是電化學催化腐蝕過程，催化機理模型如圖所示：

負極的電極反應式為

Au-e^-+2NH₃=Au（NH₃）₂⁺

Au-e^-+2NH₃=Au（NH₃）₂⁺

。O₂參與反應步驟的離子方程式

8NH₃+4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+2H₂O=4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

8NH₃+4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+2H₂O=4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

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