無水氯化鋅是白色固體，易吸水潮解，常用作有機(jī)合成的脫水劑、縮合劑和催化劑，還用作活性炭的活化劑。某?；瘜W(xué)課題小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備無水ZnCl2，并進(jìn)行純度測定，涉及的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）按氣流從左到右的方向，裝置合理的連接順序?yàn)閔→dcabefdcabef（填儀器接口小寫字母，裝置不可重復(fù)使用）。裝置D中橡皮管的作用為 平衡燒瓶與分液漏斗中的壓強(qiáng)，偏于濃鹽酸流下平衡燒瓶與分液漏斗中的壓強(qiáng)，偏于濃鹽酸流下。
（2）寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
（3）若省略裝置B，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有氧化鋅，利用所學(xué)知識解釋原因：氯化鋅發(fā)生水解生成Zn（OH）2，Zn（OH）2受熱分解生成ZnO氯化鋅發(fā)生水解生成Zn（OH）2，Zn（OH）2受熱分解生成ZnO。
（4）裝置C中的藥品為 堿石灰堿石灰，其作用為 吸收多余的氯氣、HCl,防止污染空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置A中吸收多余的氯氣、HCl,防止污染空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置A中。
（5）氯化鋅純度的測定：取ag試樣配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三鈉消除干擾離子后，滴入兩滴半二甲酚橙作指示劑，用bmol?L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL。
①配制100mL ZnCl2溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管100mL容量瓶、膠頭滴管。
②該氯化鋅試樣中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 680ba%680ba%（用含a、b的代數(shù)式表示）。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
680
b
a
680
b
a
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】dcabef；平衡燒瓶與分液漏斗中的壓強(qiáng)，偏于濃鹽酸流下；2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；氯化鋅發(fā)生水解生成Zn（OH）2，Zn（OH）2受熱分解生成ZnO；堿石灰；吸收多余的氯氣、HCl，防止污染空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置A中；100mL容量瓶、膠頭滴管；%
M
n
O
-
4
680
b
a
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：6難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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