2021-2022學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（每題2分，共42分）

• 1．習(xí)近平總書(shū)記在上?？疾鞎r(shí)指出，垃圾分類工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  垃圾	玻璃杯	鉛酸電池	殺蟲(chóng)劑	果皮
  分類	可回收物	其他垃圾	有害垃圾	廚余垃圾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：4難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．干電池即使不用，放置過(guò)久也可能漏液失效，其原因是電解質(zhì)溶液NH4Cl顯酸性和外殼鋅反應(yīng)

  B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C

  D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長(zhǎng)放熱時(shí)間

  B．硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積

  C．主要反應(yīng)物為生石灰，與水反應(yīng)放熱

  D．使用后的發(fā)熱包屬于有害垃圾
  組卷：72引用：3難度：0.3

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣11.2L（標(biāo)況下）

  B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+

  C．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D．若1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 5．關(guān)于中和熱，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．在稀溶液中，任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)放出的熱量均為57.3kJ

  B．測(cè)定中和熱過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度后，立刻測(cè)定鹽酸的溫度

  C． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4（s）+H2O（l），該反應(yīng)ΔH=-57.3kJ/mol

  D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可選擇50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
  組卷：272引用：5難度：0.7

  解析

• 6．M元素的陽(yáng)離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
  ①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價(jià)與N的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．
  其中正確的組合是（　　）

  A．①②⑦

  B．③④⑤⑥⑦

  C．③⑤

  D．③④⑥
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．PCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．HCl通入水的過(guò)程中，HCl分子中共價(jià)鍵斷裂

  C．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物

  D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說(shuō)明H2O的熱穩(wěn)定性更好
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析

• 8．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=-akJ?mol^-1，在5L密閉容器投入1mol NH₃和1mol的O₂，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于0.1akJ

  B．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v（O2）=0.05mol?L-1?min-1

  C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是40%

  D．2分鐘末c（H2O）=0.6mol/L
  組卷：16引用：5難度：0.8

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二、填空題

• 24．金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO₂還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖。
  
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，觀察鉀元素的焰色需要用到的玻璃為

   

  。
  （2）“溶液A”中溶質(zhì)除NaOH外，還有

   

  ?！扳捲敝蠰iCoO₂溶解時(shí)的離子方程式為

   

  。
  （3）在“濾液1”中加入NaClO₃除了氧化剩余S₂

  O

  2

  -

  3

  還有

   

  離子被氧化。在“濾液1”中加入20%Na₂CO₃溶液，目的是

   

  。
  （4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣”，也可得到Co²⁺。但工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是

   

  。
  （5）“鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為xCoCO₃?yCo（OH）₂。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮?dú)庵屑訜?使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：8引用：5難度：0.5

  解析

• 25．無(wú)水氯化鋅是白色固體，易吸水潮解，常用作有機(jī)合成的脫水劑、縮合劑和催化劑，還用作活性炭的活化劑。某?；瘜W(xué)課題小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備無(wú)水ZnCl₂，并進(jìn)行純度測(cè)定，涉及的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）按氣流從左到右的方向，裝置合理的連接順序?yàn)閔→

   

  （填儀器接口小寫字母，裝置不可重復(fù)使用）。裝置D中橡皮管的作用為

   

  。
  （2）寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）若省略裝置B，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有氧化鋅，利用所學(xué)知識(shí)解釋原因：

   

  。
  （4）裝置C中的藥品為

   

  ，其作用為

   

  。
  （5）氯化鋅純度的測(cè)定：取ag試樣配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三鈉消除干擾離子后，滴入兩滴半二甲酚橙作指示劑，用bmol?L^-1EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL。
  ①配制100mL ZnCl₂溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

   

  。
  ②該氯化鋅試樣中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含a、b的代數(shù)式表示）。
  組卷：32引用：6難度：0.5

  解析