含氮化合物的用途非常廣泛，涉及到軍事、科技、醫(yī)藥、生活等各個(gè)領(lǐng)域。請回答下列問題：
（1）湖南大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)以含氨化合物硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂）和Na₂MoO₄為原料，通過一步水熱法成功制備了（NH₄）₂Mo₂S₁₃材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循環(huán)穩(wěn)定性的電極負(fù)極材料。制備該物質(zhì)的流程如圖所示。

①鉬 （Mo）在元素周期表中第5周期，價(jià)電子排布與鉻相似，基態(tài)Mo原子的價(jià)電子排布式為

4d⁵5s¹

4d⁵5s¹

。
②在硫代乙酰胺中，基態(tài)S原子最高能級的電子云輪廓圖為

啞鈴

啞鈴

形，其C原子的雜化方式為

sp³、sp²

sp³、sp²

；N、O、S的第一電離能由小到大順序?yàn)?

S＜O＜N

S＜O＜N

。
③N₂O₅固體由NO₂⁺和NO₃^-兩種離子組成，與NO₂⁺互為等電子體的微粒有

CO₂

CO₂

（寫一種即可）。
④鍵角：H₂O

＞

＞

H₂S（填“＞”“=”或“＜”）：原因是

H₂O、H₂S的中心原子均采取sp³雜化，O的電負(fù)性強(qiáng)于S，H₂O 分子中成鍵電子對之間距離更近，成鍵電子對之間排斥力更大，所以H₂O中的鍵角大于H₂S的鍵角

H₂O、H₂S的中心原子均采取sp³雜化，O的電負(fù)性強(qiáng)于S，H₂O 分子中成鍵電子對之間距離更近，成鍵電子對之間排斥力更大，所以H₂O中的鍵角大于H₂S的鍵角

。
（2）氮化硼的用途也十分廣泛，立方氮化硼的晶胞（類似金剛石的晶胞）如圖所示。圖中原子坐標(biāo)參數(shù)為：A（0，0，0），E（

1

2

，

1

2

，0），則F的原子坐標(biāo)參數(shù)為

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

；若立方氮化硼中N和B原子間的最近距離為acm,晶胞密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=

4

×

25

ρ

×

（

4

a

3

）

3

4

×

25

ρ

×

（

4

a

3

）

3

（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。