如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的
s
s
區(qū)。
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，其中心原子的雜化軌道類型為
sp²雜化
sp²雜化
。
（3）寫(xiě)出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
。
（4）⑧的二價(jià)陽(yáng)離子與過(guò)量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：
Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
。
（5）元素⑦與CO可形成X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于
分子
分子
晶體（填晶體類型）。
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結(jié)合的作用力為
配位鍵
配位鍵
。
（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為
2：1
2：1
。

【答案】s；平面三角形；sp²雜化；O=C=O；Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；分子；配位鍵；2：1

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：5難度：0.7

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