銅是應用最廣泛的金屬之一，其抗氧化防腐技術一直是化學研究的熱點課題。
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布圖為 
，銅元素位于元素周期表中 dsds區(qū)。
（2）我國科學家發(fā)現經甲酸鈉（HCOONa）溶液熱處理后的金屬銅具有良好的抗氧化能力。
①組成甲酸鈉的四種元素的電負性由大到小的順序為 O＞C＞H＞NaO＞C＞H＞Na。
②HCOO-中碳原子的雜化方式為 sp2sp2，其空間構型為 平面三角形平面三角形。
③HCOOH能與水任意比互溶的原因為 HCOOH能與水形成分子間氫鍵HCOOH能與水形成分子間氫鍵。
（3）在金屬銅表面覆蓋WBN型氮化硼（熔點為2967℃）也可以達到金屬銅的防腐目的，WBN型氮化硼的結構單元如圖所示。
①WBN型氮化硼屬于 原子原子晶體，該晶體中N原子的配位數為 44。
②已知阿伏加德羅常數的值為NA，則WBN型氮化硼的密度為 3×10323a2bNA3×10323a2bNAg?cm-3。
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【答案】；ds；O＞C＞H＞Na；sp2；平面三角形；HCOOH能與水形成分子間氫鍵；原子；4；
；ds；O＞C＞H＞Na；sp2；平面三角形；HCOOH能與水形成分子間氫鍵；原子；4；3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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