空氣是寶貴的自然資源。利用氫氣（H₂）和空氣中分離出的氮?dú)猓∟₂）可以合成氨氣（NH₃），圖是合成氨的工藝流程圖：

（一）空氣中各組分的沸點(diǎn)如表：

組分	氮?dú)?/td>	氧氣	二氧化碳	氬氣	氖氣	氦氣
沸點(diǎn)/℃	-195.8	-183.0	-78.4	-185.7	-246.0	-268.9

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，通過(guò)分析可以得出：
（1）工業(yè)上可通過(guò)加壓、降溫的方法將除雜后的空氣變成液態(tài)：然后利用液氮和液氧的

沸點(diǎn)

沸點(diǎn)

不同，控制溫度，使

氮?dú)?/div>

氮?dú)?/div>先蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要為

液氧

液氧

。
（2）工業(yè)制得的氧氣中較難被分離出去的氣體是上表中的

氬氣

氬氣

。
（3）工業(yè)上

不能

不能

（填“能”或“不能”）用此方法大量制取二氧化碳?xì)怏w。
（二）合成氨的工藝流程
（4）根據(jù)下表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)，如要將產(chǎn)物NH₃與N₂、H₂分離開(kāi)來(lái)，溫度應(yīng)該控制在

-195.8～-33.4

-195.8～-33.4

℃的范圍之內(nèi)。

物質(zhì)	H2	N2	NH3
沸點(diǎn)/℃	-252	-195.8	-33.4

（5）用焦炭（主要成分是碳）和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可制得氫氣和另一種常溫下為氣態(tài)的有毒物質(zhì)一氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式

碳+水蒸氣

高溫

氫氣+一氧化碳

碳+水蒸氣

高溫

氫氣+一氧化碳

。在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是

增大煤與水蒸氣的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

增大煤與水蒸氣的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

。
（6）實(shí)際生產(chǎn)中，N₂和H₂不可能全部轉(zhuǎn)化為NH₃，將降溫分離出的N₂、H₂送回合成塔的目的是

A

A

。
A.充分利用原料
B.防止氮?dú)馕廴究諝?/h1>

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的工業(yè)制法．

【答案】沸點(diǎn)；氮?dú)?；液氧；氬氣；不能?195.8～-33.4；碳+水蒸氣

高溫

氫氣+一氧化碳；增大煤與水蒸氣的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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