（1）某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧吸氧腐蝕。
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑。
（2）芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）DD導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：氫離子放電生成氫氣促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大氫離子放電生成氫氣促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液體H2O時，理論上有571.6571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
通電
通電
【考點】電解原理；原電池與電解池的綜合．
【答案】吸氧；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；D；氫離子放電生成氫氣促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大；H2-2e-+2OH-=2H2O；571.6
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：6難度：0.5
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：137引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負極電極反應式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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