2021-2022學(xué)年福建省龍巖市連城一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（共15題，每題3分，共計(jì)45分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．在甲烷燃燒的反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

  C．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

  D．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 2．我國(guó)研發(fā)的Zn-H₂O₂電池，可以為潛水器提供動(dòng)力，電池裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．鋅電極作正極，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

  B．食鹽水中的Na+向Zn電極移動(dòng)

  C．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Zn電極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回Zn電極

  D．每消耗1molH2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：344引用：95難度：0.9

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• 4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  組卷：1206引用：54難度：0.7

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• 5．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．電極Ⅱ質(zhì)量不變

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
  組卷：64引用：3難度：0.9

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• 6．常溫下用石墨作電極，電解100 mL 0.1 mol?L^-1的Cu（NO₃）₂和0.1 mol?L^-1的AgNO₃組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L 時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．陰極增重1.4 g

  B．所得溶液c（H+）＜0.1mol/L

  C．陰極增重0.64 g

  D．所得溶液c（H+）＞0.1mol/L
  組卷：32引用：3難度：0.5

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二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共計(jì)55分）

• 19．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
  ①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

   

  腐蝕。
  ②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）芒硝化學(xué)式為Na₂SO₄?10H₂O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。
  ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為

   

  。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
  ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”）

   

  導(dǎo)出。
  ③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：

   

  。
  ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液體H₂O時(shí)，理論上有

   

  kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
  組卷：57引用：6難度：0.5

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• 20．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
  （1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是

   

  、

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

   

  （填“能”或“否”），其原因是

   

  。
  （3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
  			t1	t2	△H
  ①	50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL 0.5mol?L-1溶液	20℃	23.3℃
  ②	50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL 0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

  已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3。
  ①計(jì)算完成上表。
  ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果

   

  （填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果

   

  （填“有”或“無(wú)”）影響。
  組卷：39引用：8難度：0.6

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