3molH₂和1molCO₂在某恒容密閉容器中反應生成二甲醚，反應方程式為6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。
（1）600℃時，各組分的物質的量與時間的關系如圖所示：

①Z表示的物質是

CO₂

CO₂

（填化學式）。
②若容器容積為10L，CH₃OCH₃（g）表示的前20min內的平均反應速率是

1.25×10^-3mol/（L?min）；

1.25×10^-3mol/（L?min）；

。
③下列能判斷20min時該反應達到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。（填序號）。
a.各組分的含量不再隨時間而變化
b.H₂、CO₂、CH₃OCH₃與H₂O的物質的量之比是6：2：1：3
c.容器內的壓強不再變化
（2）若在某恒容密閉容器中，相同時間內二甲醚的體積分數隨溫度的變化如圖所示，則：

圖中A、C點中反應速率較大的是

C

C

點；D點二甲醚的生成速率

＞

＞

D點二甲醚的消耗速率（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）某堿性燃料電池以CH₃OCH₃和空氣作為兩極的反應物，總反應為CH₃OCH₃+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+5H₂O，則負極的電極反應式是

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

。該燃料電池消耗1molCH₃OCH₃時產生的電量為

1.92×10^-19

1.92×10^-19

C（已知一個電子帶有1.6×10^-19C的電量，設N_A表示阿伏加德羅常數的值）。