2020-2021學(xué)年河南省天一大聯(lián)考高一（下）段考化學(xué)試卷（五）

一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．高誘解釋《呂氏春秋?重己》篇的醴（一種味道淡薄的酒）說(shuō)：“醴者，以孽（麥芽）與黍（淀粉）相醴，不以曲也，濁而甜耳?！毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．醴是一種混合物

  B．蘗中的酶在黍制造酒的過(guò)程中作催化劑

  C．酒的成分是乙醇，化學(xué)式是C2H6O

  D．黍的主要成分屬于碳水化合物
  組卷：26引用：1難度：0.8

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• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)于Na₂¹⁸O₂與H₂O的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2的電子式是

  B．該反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂

  C．因?yàn)樯蒒aOH，故Na218O2屬于堿性氧化物

  D．生成的1mol氧氣的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是2NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．有機(jī)化合物在生活中應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．石油蒸餾得到的柴油屬于重油

  B．農(nóng)用地膜聚乙烯是乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)制得的

  C．生活垃圾中的塑料廢棄物可造成嚴(yán)重的白色污染

  D．油脂的水解屬于取代反應(yīng)
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、Q是短周期元素，其在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．Y沒(méi)有正化合價(jià)

  B．原子半徑：Q＞Z＞Y

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Q

  D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 5．下列敘述能說(shuō)明金屬a的活潑性一定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（　　）

  A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

  B．常溫下，a的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，b的單質(zhì)不能

  C．在以a、b的單質(zhì)作電極的原電池中，電子由b流向a

  D．常溫下，a的單質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，b的單質(zhì)不能
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 6．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行Ba（OH）₂溶液與NH₄Cl溶液反應(yīng)的能量變化的探究。當(dāng)向錐形瓶中逐滴加入NH₄Cl溶液時(shí)，先看到U形管中液面甲上升、液面乙下降，隨后出現(xiàn)反向升降。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．裝置的氣密性和滴加NH4Cl溶液的速度是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵

  B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

  C．若將Ba（OH）2溶液改為Ba（OH）2固體，則不能通過(guò)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)的能量變化

  D．生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
  組卷：38引用：1難度：0.5

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• 7．如圖是維生素B₆的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．是芳香族化合物

  B．分子式是C8H11NO3

  C．1mol維生素B可以與3mol Na發(fā)生置換反應(yīng)

  D．能使酸性重鉻酸鉀溶液變色
  組卷：3引用：1難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．輝銅礦中主要含Cu₂S，還含有少量SiO₂和FeS等。利用該礦石制取Cu（NO₃）₂的部分工藝流程如圖所示：
  
  （1）工業(yè)上提高輝銅礦的利用率可以采取的方法是

   

  （寫(xiě)一種即可）。
  （2）工業(yè)上酸溶通常在70℃下進(jìn)行，不宜采取更高的溫度，其主要原因是

   

  。酸溶時(shí)，通入適量O₂的目的是

   

  ，該操作中Cu、O₂與稀硝酸總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）過(guò)濾后所得廢渣中含有紅褐色物質(zhì)，則廢渣主要成分的化學(xué)式為

   

  。生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 21．3molH₂和1molCO₂在某恒容密閉容器中反應(yīng)生成二甲醚，反應(yīng)方程式為6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。
  （1）600℃時(shí)，各組分的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
  
  ①Z表示的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  ②若容器容積為10L，CH₃OCH₃（g）表示的前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

   

  。
  ③下列能判斷20min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號(hào)）。
  a.各組分的含量不再隨時(shí)間而變化
  b.H₂、CO₂、CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比是6：2：1：3
  c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
  （2）若在某恒容密閉容器中，相同時(shí)間內(nèi)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，則：
  
  圖中A、C點(diǎn)中反應(yīng)速率較大的是

   

  點(diǎn)；D點(diǎn)二甲醚的生成速率

   

  D點(diǎn)二甲醚的消耗速率（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）某堿性燃料電池以CH₃OCH₃和空氣作為兩極的反應(yīng)物，總反應(yīng)為CH₃OCH₃+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+5H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是

   

  。該燃料電池消耗1molCH₃OCH₃時(shí)產(chǎn)生的電量為

   

  C（已知一個(gè)電子帶有1.6×10^-19C的電量，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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