硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：
步驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)于N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁kJ/mol,滿足如圖1象：
①根據(jù)圖△H₁

＜

＜

0，T₃

＜

＜

T₄．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T₁且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N₂和6mol的H₂，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H₂表示化學(xué)反應(yīng)速率為

0.225

0.225

mol/（L?min），N₂的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于

8：5

8：5

．T₁溫度下平衡常數(shù)K≈

21.3

21.3

，若升高溫度K值

減小

減小

．（填“增大”“減小”“不變”）
③若第②小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1mol N₂和3mol H₂，則H₂轉(zhuǎn)化率

增大

增大

．（填“增大”“減小”“不變”）
④若恒定溫度為T₁，容積為2L，則若開始通入2mol N₂和2mol H₂和2mol的NH₃則反應(yīng)開始時(shí)V_正

＞

＞

V_逆（填“＞”“＜”“=”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率

降低

降低

．（填“升高”、“降低”或者“不變”）
⑤對(duì)于合成氨的體系中，既可以增大反應(yīng)速率又可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率的措施有

增大壓強(qiáng)和增大N₂濃度

增大壓強(qiáng)和增大N₂濃度

．（填兩點(diǎn)即可）
（2）已知：

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ/mol	a	b	c

則△H₁=

（a+3b-6c）

（a+3b-6c）

kJ/mol,問題（1）第②小問中能量變化為

9c-1.5a-4.5b

9c-1.5a-4.5b

kJ．
（3）已知：
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁kJ/mol
②4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂kJ/mol
③4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）═4HNO₃（aq）△H₃kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）+4O₂（g）═2HNO₃（aq）+2H₂O（l）△H=

（△H₁+0.5△H₂+0.5△H₃）

（△H₁+0.5△H₂+0.5△H₃）

kJ/mol（用a、b、c、△H₂和△H₃表示）