海水是巨大的化學(xué)資源寶庫。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）HCl的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）。 如圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜＜0．（填“＞”、”＜”或”=”）
②曲線a表示的是l2l2（填“Cl2”、“Br2”或“l(fā)2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理。
（1）通常用明礬[K2SO4-Al2（SO4）3?24H2O]作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+。
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3 的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效解決陰極的結(jié)垢問題。試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的。
通電
通電
【考點(diǎn)】海水淡化．
【答案】強(qiáng)；＜；l2；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的
通電
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.5
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1．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
2．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球，是每個(gè)公民義不容辭的責(zé)任。基于海水資源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯(cuò)誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗(yàn)提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（填字母）。
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是。
（7）圖2是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進(jìn)水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序?yàn)?SO2-4。
①加入稍過量的BaCl2溶液；
②加入稍過量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過量的NaOH溶液；
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應(yīng)為；檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7