2015-2016學(xué)年四川省成都七中高三（上）周測化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇．

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　　）

  A．纖維素不能水解成葡萄糖

  B．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

  C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

  D．蔗糖水解產(chǎn)物僅有葡萄糖
  組卷：73引用：5難度：0.9

  解析

• 2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA

  B．標準狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA

  C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子

  D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA
  組卷：19引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是（　?。?br />

  A	c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+	不能共存	發(fā)生反應(yīng) 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
  B	溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O	不能共存	發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
  C	常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3
  D	溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-	可以共存	不能發(fā)生反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列表述不正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液	a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{	粗銅的電極反應(yīng)式為： Cu2++2e-=Cu	正極反應(yīng)式為： O2+4e-+2H2O=4OH-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：7難度：0.7

  解析

二、簡答．

• 11．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫。
  Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
  （1）HCl的穩(wěn)定性比HBr

   

  （填寫“強”或“弱”）。
  （2）已知：X₂（g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）。 如圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。
  ①△H表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，△H

   

  0．（填“＞”、”＜”或”=”）
  ②曲線a表示的是

   

  （填“Cl₂”、“Br₂”或“l(fā)₂”）與H₂反應(yīng)時K與t的關(guān)系。
  Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進行預(yù)處理。
  （1）通常用明礬[K₂SO₄-Al₂（SO₄）₃?24H₂O]作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是

   

  。
  （2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。
  ①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃ 的離子方程式是

   

  。
  ③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效解決陰極的結(jié)垢問題。試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進行解釋

   

  。
  
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 12．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△AH=+131.3kJ?mol^-1；
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H_2（g）ΔH=-41.2kJ?mol^-1
  （1）氣化爐中CO₂與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在密閉容器中，將CO和H₂按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
  ①生成甲醇的反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填”放熱”或“吸熱”）。
  ②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是

   

  （填“A“或”B”）。
  ③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有

   

  （答出一種即可）。壓強為0.1MPa、溫度為2000℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是

   

  。
  （3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在6500℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣。電池的正極反應(yīng)式為

   

  ，負極反應(yīng)式為CO+

  CO

  2

  -

  3

  -2e^-═2CO₂和

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析