運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)反應(yīng):N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H2。
已知CO的燃燒熱為283.0kJ?mol-1,則△H=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快);v1正=k1正?c2(NO);v1逆=k1逆?c(N2O2)△H1<0
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢);v2正=k2正?c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆?c2(NO2)△H2<0
請(qǐng)回答下列問題:
①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=k1正k2正k1逆k2逆k1正k2正k1逆k2逆。
②決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)ⅡⅡ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反應(yīng)Ⅰ的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1<<E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是CC。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正減小,c(N2O2)減小
C.k2正增大,c(N2O2)減小
D.k2正減小,c(N2O2)增大
(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5mol NO、0.5mol CO,此時(shí)容器總壓為P0kPa,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),4min時(shí)達(dá)平衡,此時(shí)測得氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol,則0~4min內(nèi)用CO2表示的平均速率為0.1P00.1P0kPa?min-1,用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=320P0320P0(用含有P0的代數(shù)式表示)。達(dá)平衡后,若改變下列條件,既能加快反應(yīng)速率又能提高NO的轉(zhuǎn)化率的是A、CA、C。
A.增大壓強(qiáng)
B.降低溫度
C.再加入0.5mol NO、0.5mol CO
D.分離出部分N2
k
1
正
k
2
正
k
1
逆
k
2
逆
k
1
正
k
2
正
k
1
逆
k
2
逆
320
P
0
320
P
0
【答案】-746.5kJ/mol;;Ⅱ;<;C;0.1P0;;A、C
k
1
正
k
2
正
k
1
逆
k
2
逆
320
P
0
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:41引用:3難度:0.7
相似題
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1.(1)已知H-H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是
(2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng):C(s)+O2(g)═CO(g)的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H,計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12
(3)運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(4)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO4═2H++SO42-
D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
(5)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
A.c(H+)
B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.5 -
2.已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體(),磷在空氣中燃燒生成P4O10,其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合,其余的氧插入P-P鍵之間,已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù):
P+P→P-P,△H=-172kJ?mol-1; O+O→O=O,△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O,△H=-335kJ?mol-1; P+O→P=O,△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)中的燃燒熱為( ?。?/h2>發(fā)布:2024/11/17 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7 -
3.乙醇汽油的推廣使用,帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展,具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益,促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán).
(1)下列說法中正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,可降低尾氣中一氧化碳的含量.
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一.
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾.
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A.①②④B.①②③C.③④D.①②③④
(2)通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成,應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù),可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量(單位:kJ?mol-1)
602
345.6
411
357.7
458.8
(CH2=CH2+H2OCH3CH2OH),估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓
(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下,將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒,在純氧中燃燒熱為△H1,在空氣中燃燒熱為△H2,則△H1發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:36引用:2難度:0.5
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