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工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如圖1:
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【資料】
1:碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2:濃硫酸具有強吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
【討論】
(1)C、B組成元素相同,C有毒,反應①的化學方程式為
CaO+3C
2000
CaC2+CO↑
CaO+3C
2000
CaC2+CO↑
。
【測定乙炔組成】資料:一個乙炔分子由四個原子構成。
(2)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒,并將生成的氣體緩緩通過圖2的
(選填“I”或“Ⅱ”)裝置,并再緩緩通入一段時間的N2,并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。
反應前質(zhì)量/g 反應后質(zhì)量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
(3)實驗中“緩緩通入一段時間N2”的目的是
將生成的二氧化碳和水完全吸收,減少誤差
將生成的二氧化碳和水完全吸收,減少誤差
。
(4)通過以上數(shù)據(jù)計算出乙炔的化學式。(寫出計算過程)
(5)寫出乙炔完全燃燒的化學方程式為
2C2H2+5O2
點燃
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
點燃
4CO2+2H2O
。

【答案】CaO+3C
2000
CaC2+CO↑;Ⅱ;將生成的二氧化碳和水完全吸收,減少誤差;2C2H2+5O2
點燃
4CO2+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:27引用:1難度:0.4
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    元素(填“金屬”或“非金屬”)。
    (2)反應①的化學方程式為:SiO2+2C
    高溫
    Si+2CO↑,從氧化還原反應角度分析,C發(fā)生了
     
    反應。
    (3)用于制造光導纖維的高純二氧化硅,可利用反應②制備,同時生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì),該反應的化學方程式為
     
    。整個工藝流程中,還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是
     
    。

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    (1)已知粗硅的主要成分是硅單質(zhì),反應Ⅰ的化學方程式是
     
    。
    (2)操作Ⅰ是
     
    。
    (3)在實際制備過程中,反應Ⅱ要隔絕空氣的原因是
     
    (寫一條即可)。
    (4)上述生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    (填化學式)。

    發(fā)布:2024/12/24 11:1:11組卷:46引用:3難度:0.5
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