KCoF3有電極化特性、非磁絕緣性、光致發(fā)光性等多種優(yōu)異性能。回答下列問題：
（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布圖為 
；金屬Co的熔點、沸點均高于金屬K的原因為 二者金屬鍵強度不同，Co價電子更多，原子半徑小且價電子較多，金屬鍵更強二者金屬鍵強度不同，Co價電子更多，原子半徑小且價電子較多，金屬鍵更強。
（2）OF2、NF3、CF4的鍵角最大的是 CF4CF4；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序為 F＞N＞O＞CF＞N＞O＞C。
（3）冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。堿金屬離子鑲?cè)脒m合的冠醚空腔可形成特殊材料，兩種冠醚結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①冠醚中O原子的雜化形式為 sp3sp3；H、C、O的電負性由小到大的順序為 H＜C＜OH＜C＜O。
②Li+與甲的空腔大小相近，恰好能進入到甲的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲中Li+與孤對電子之間的作用屬于 CC。（填標號）
A．離子鍵
B．氫鍵
C．配位鍵
D．以上都不是
③K+不能鑲?cè)爰字卸阻側(cè)胍抑械脑驗?乙的空腔相較于鉀離子較小乙的空腔相較于鉀離子較小。
（4）KCoF3具有鈣鈦礦型立方結(jié)構(gòu)，其晶胞中處于面心的F形成正八面體空隙，結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①每個晶胞中由K和F共同形成的正四面體空隙有 88個。
②晶胞的另一種表示中，Co處于各頂角位置，則K處于 體心體心位置。
③若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度ρ=155a3NA×1021155a3NA×1021g?cm-3。
155
a
3
N
A
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a
3
N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】；二者金屬鍵強度不同，Co價電子更多，原子半徑小且價電子較多，金屬鍵更強；CF4；F＞N＞O＞C；sp3；H＜C＜O；C；乙的空腔相較于鉀離子較?。?；體心；×1021
；二者金屬鍵強度不同，Co價電子更多，原子半徑小且價電子較多，金屬鍵更強；CF4；F＞N＞O＞C；sp3；H＜C＜O；C；乙的空腔相較于鉀離子較?。?；體心；155
a
3
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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