弱電解質的研究是重要課題。
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是

c

c

。

a.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是

HC

O

-

3

b.A點，溶液中H₂CO₃和

HC

O

-

3

濃度相同
c.當c（

HC

O

-

3

）=c（

C

O

2

-

3

）時，c（H⁺）＞c（OH^-）
d.該溫度下，H₂CO₃的第二步電離常數(shù)K_a2約為1×10^-10
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

。
（2）已知在25℃時，醋酸、次氯酸、NH₃?H₂O、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

電解質	醋酸	次氯酸	NH3?H2O	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)	K=1.75×10-5	K=2.95×10-8	K=1.8×10-5	K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

下列離子方程式中錯誤的是

B

B

。
A．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=

HC

O

-

3

+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=

S

O

2

-

3

+2HClO
C．Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液：

C

O

2

-

3

+

HS

O

-

3

=

HC

O

-

3

+

S

O

2

-

3

D．少量CO₂通入亞硫酸鈉溶液中：

S

O

2

-

3

+CO₂+H₂O=

HS

O

-

3

+

HC

O

-

3

（3）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積Kw	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
①若25＜t₁＜t₂，則a

＞

＞

1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
②25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（

S

O

2

-

4

）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

1000：1

。
③t₂℃下，pH=2的HCl溶液與pH=5的H₂SO₄的溶液等體積混合后，混合溶液的pH=

2.3

2.3

。（已知lg2=0.3）
④t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

9：11

9：11

。