2023-2024學(xué)年寧夏銀川一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．酒精

  B．冰醋酸

  C．氨水

  D．CO2
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列方程式書寫正確的是（　　）

  A． HCO - 3 在水溶液中的電離方程式： HC O - 3 +H2O?H3O++ C O 2 - 3

  B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++ S O 2 - 3

  C．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O= N H + 4 +OH-

  D．Fe（OH）3膠體的制備：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）= K w 的溶液

  C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

  D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
  組卷：79引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

  B．所有的自發(fā)反應(yīng)不一定都是放熱的

  C．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

  B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol,增加氮?dú)夂蜌錃獾挠昧?，則ΔH變小

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,若將1molNaOH固體的加入1L1mol/L的稀鹽酸溶液中，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：47引用：5難度：0.5

  解析

• 6．某小組用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)測得中和熱的ΔH=-53.5kJ/mol。該值與理論值產(chǎn)生偏差的原因不可能是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

  B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

  D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
  組卷：42引用：5難度：0.7

  解析

• 7．臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

  B．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②

  C．E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，（E2+ΔH）是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能

  D．溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析

• 8．CO₂加氫制CH₄的一種催化機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)中La2O3是中間產(chǎn)物

  B．反應(yīng)中La2O2CO3可以釋放出帶負(fù)電荷的CO2?

  C．H2經(jīng)過Ni 活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H?的過程中ΔS＞0

  D．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)方程式	已知條件	預(yù)測
  A	W（s）+xG（g）=2Q（g）	ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)	x可能等于1、2、3
  B	M（s）=X（g）+Y（s）	ΔH＞0	它是非自發(fā)反應(yīng)
  C	4X（g）+5Y（g）=4W（g）+6G（g）	能自發(fā)反應(yīng)	ΔH一定小于0
  D	4M（s）+N（g）+2W（l）=4Q（s）	常溫下，自發(fā)進(jìn)行	ΔH＞0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．Ⅰ．黨的二十大報(bào)告提出未來我國將用更高的標(biāo)準(zhǔn)深入打好污染物防治攻堅(jiān)戰(zhàn)，統(tǒng)籌減污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義。
  （1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁化學(xué)平衡常數(shù)K₁
  NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂化學(xué)平衡常數(shù)K₂
  ①若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵
  B．壓強(qiáng)不再變化
  C．混合氣體的密度不再變化
  D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  ②反應(yīng)CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）?2NH₃（g）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  Ⅱ．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。
  

  化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能E/（kJ?mol-1）	946	436.0	390.8

  方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂.回答下列問題：
  （2）反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol；
  （3）已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J?mol^-1?K^-1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

   

  （填標(biāo)號(hào)）
  A．25℃
  B．125℃
  C．225℃
  D．325℃
  （4）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
  ①t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

   

  （用圖中a、b、c、d表示）；
  
  ②在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ=

   

  。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^Θ=

  （

  p

  G

  p

  Θ

  ）

  g

  ?

  （

  p

  H

  p

  Θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  Θ

  ）

  d

  ?

  （

  p

  E

  p

  Θ

  ）

  e

  ，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
  （5）一種脫除和利用水煤氣中CO₂方法的示意圖如圖：
  
  某溫度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=1：2，則該溶液的pH=

   

  （該溫度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11）。
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 29．弱電解質(zhì)的研究是重要課題。
  （1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是

   

  。
  
  a.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是

  HC

  O

  -

  3

  
  b.A點(diǎn)，溶液中H₂CO₃和

  HC

  O

  -

  3

  濃度相同
  c.當(dāng)c（

  HC

  O

  -

  3

  ）=c（

  C

  O

  2

  -

  3

  ）時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-）
  d.該溫度下，H₂CO₃的第二步電離常數(shù)K_a2約為1×10^-10
  ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、NH₃?H₂O、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
  

  電解質(zhì)	醋酸	次氯酸	NH3?H2O	碳酸	亞硫酸
  電離平衡常數(shù)	K=1.75×10-5	K=2.95×10-8	K=1.8×10-5	K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

  下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=

  HC

  O

  -

  3

  +HClO
  B．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=

  S

  O

  2

  -

  3

  +2HClO
  C．Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液：

  C

  O

  2

  -

  3

  +

  HS

  O

  -

  3

  =

  HC

  O

  -

  3

  +

  S

  O

  2

  -

  3

  
  D．少量CO₂通入亞硫酸鈉溶液中：

  S

  O

  2

  -

  3

  +CO₂+H₂O=

  HS

  O

  -

  3

  +

  HC

  O

  -

  3

  
  （3）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的離子積Kw	1×10-14	a	1×10-12

  試回答以下問題：
  ①若25＜t₁＜t₂，則a

   

  1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（

  S

  O

  2

  -

  4

  ）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  ③t₂℃下，pH=2的HCl溶液與pH=5的H₂SO₄的溶液等體積混合后，混合溶液的pH=

   

  。（已知lg2=0.3）
  ④t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析