氧化鋅、氮化鎵等組成的新型多相催化劑能利用可見光將水分解成氫氣和氧氣。
（1）氧原子最外層上電子云形狀有22種，原子中所有電子共占有55個原子軌道。氧、氮兩種元素中，電負(fù)性較大的是OO，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：O原子半徑比N的小、核電荷數(shù)又大于N的，O原子對電子吸引更強(qiáng)O原子半徑比N的小、核電荷數(shù)又大于N的，O原子對電子吸引更強(qiáng)。在“冰融化成水”的過程中，被破壞的微粒間的作用主要是氫鍵氫鍵。
（2）寫出兩個與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子水分子在特定條件下容易得到一個氫離子形成水合氫離子。下列對上述過程的描述不合理的是AA。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒空間構(gòu)型發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒的鍵角發(fā)生了改變
圖3是冰晶體示意圖，已知冰的升華熱是+51kJ?mol-1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ?mol-1），則冰晶體中氫鍵的鍵能是2020kJ?mol-1
（3）氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中氮原子的雜化軌道類型是sp3sp3；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是NN。金剛砂（SiC）和氮化鎵并稱為第三代半導(dǎo)體材料的雙雄，它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，試比較金剛石和金剛砂熔點(diǎn)高低，并說明理由
（4）基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10，ZnO有三種晶體結(jié)構(gòu)，某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，熔點(diǎn)1975℃（分解），晶胞中Zn2+的配位數(shù)晶胞中O2-和Zn2+距離為a pm,列式表示該晶體的密度816.02×1023×（2a3×10-10）3816.02×1023×（2a3×10-10）3g?cm-3（不必計(jì)算結(jié)果）
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】2；5；O；O原子半徑比N的小、核電荷數(shù)又大于N的，O原子對電子吸引更強(qiáng)；氫鍵；A；20；sp3；N；1s22s22p63s23p63d10；
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5