環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品。工業(yè)上通過熱鉑基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯，化學(xué)反應(yīng)為C6H12（g）?C6H10（g）+H2（g）△H。
（1）幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
| 共價鍵 | H-H | C-H | C-C | C=C |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 436 | 413 | 348 | 615 |
+123
+123
kJ?mol-1。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述錯誤的是
AC
AC
（填字母）。A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．平衡后再充入C6H12氣體，平衡向右移動，轉(zhuǎn)化率增大
C．加入高效催化劑，單位時間內(nèi)C6H10的產(chǎn)率可能會增大
D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能提高正、逆反應(yīng)速率
（3）環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性（選擇性=
環(huán)己烯的物質(zhì)的量
環(huán)己烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是
BC
BC
。隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
（填字母）。A．平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)
C．環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)
D．催化劑的選擇性增大
②當(dāng)溫度高于600℃時，可能的副產(chǎn)物有
（4）在873K、100kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，僅發(fā)生反應(yīng)：C6H12（g）?C6H10（g）+H2（g）。
①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨
n
（
A
r
）
n
（
C
6
H
12
）
恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動
恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動
。②當(dāng)
n
（
A
r
）
n
（
C
6
H
12
）
1
3
2
3
2.92
2.92
kPa?min-1。該環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=66.67
66.67
kPa。（均保留2位小數(shù)）注：用分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù)（Kp），分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。（5）“
”表示鉑基催化劑，“*”表示吸附在該催化劑表面，環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的機理如下，請補充基元反應(yīng)③
①
②
③
④
*H2→H2+
【答案】+123；AC；BC；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；；恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動；2.92；66.67；
；恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動；2.92；66.67；【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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