甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。
Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]．已知：25℃、101kPa時，1mol C8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/molC8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol。
（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH（l）+32O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol
相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是C8H18C8H18。
（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖1所示。
根據(jù)如圖1信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染小汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染小。
Ⅱ．甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖2所示。
①補全上圖：圖中A處應(yīng)填入1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）。
②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H不變不變（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）已知：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ/mol；
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol；
CH3OH（g）+32O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H3=-676kJ/mol。
以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）。該反應(yīng)的△H為-91-91 kJ/mol。
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【考點】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol；C8H18；汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染?。? mol CO2（g）+3 mol H2（g）；不變；-91
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：7難度：0.5
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
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